高三化学一轮复习-硫及其化合物时教学设计.docVIP

《硫及其化合物》

授课题目

课题：《硫及其化合物》

拟课时

第1课时

明确目标

1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。

3.二氧化硫和三氧化硫。

4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。

重点难点

重点：硫及其化合物的重要性质和用途

课型

□讲授□习题□复习□讨论□其它

教学内容设计

师生活动设计

基础知识梳理

一、硫

1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如、、等。

3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成价态）

Na+S=（剧烈反应并发生爆炸）

Fe+S（黑色）Cu+S（黑色）

②与非金属反应S+O2S+H2（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应S+HNO3（浓）

S+H2SO4（浓）S+NaOH（用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是色而有气味的毒气体，密度比空气，容易，溶于水。（2）化学性质：①SO2是氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸（酸性比碳酸强）。②强还原性：如：SO2+X2+H2O=

SO2+O2③弱氧化性：H2S+SO2=

④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为态，标准状况下态

(2)化学性质：氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝(放出大量的热)CaO＋SO3＝Ca(OH)2＋SO3＝NaHSO3＋SO3＝(除去SO2中的SO3)

3.硫的氧化物对大气的污染:(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。

教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：