精品解析：重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（原卷版）.docxVIP

重庆市杨家坪中学高2024级高二上期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108

第I卷选择题(共42分)

一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上采用高压条件合成氨气

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C.室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3

D.往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡

2.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判断正确的是

A.若反应②中改用固态硫，则1molS(s)完全反应放出的热量大于20.1kJ

B.①反应的正反应活化能大于逆反应活化能

C.由①②知，稳定性：H2O＞H2S

D.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

4.下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是

A.CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。

B.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。

C.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在下催化氧化：，使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。

D.化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。

5.下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的

A

向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成

证明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)

B

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色

制备Fe(OH)3胶体

C

配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

D

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

A.A B.B C.C D.D

6.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是

A.气态氢化物的热稳定性： B.第一电离能：

C.原子半径： D.电负性：

7.下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B.恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动

C.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A.能使甲基橙显橙色的溶液中：NH、K+、NO、Cl-

B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO

C.惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-

D.的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO

9.某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，向负极移动

B.放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸

C.充电时，当有通过导线时，则钠箔减重

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为

10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1＝4.3×10﹣7

K2＝5.6×10﹣11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN)

B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3

D.稀释HCN溶液过程中，减小

11.H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI