浙教版八年级科学上册讲练测1.5物质的溶解(1)(原卷版+解析).docxVIP

1.5物质的溶解（1）

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TOC\o1-3\h\z\u模块一知识网络 1

模块二知识掌握 2

知识点一、饱和与不饱和溶液 2

知识点二、溶解度 4

【巩固提高】 7

知识重点

知识重点

模块一知识网络

模块二知识掌握

知识点一、饱和与不饱和溶液

1、在下，在里，某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外)

饱和溶液eq\o(,\s\up11(加溶剂升高温度),\s\do4(蒸发溶剂降低温度加溶质))不饱和溶液

注意：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也是稀溶液。

4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。

如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；

如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。

（2023?鹿城区校级三模）如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（）

A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁

（2023?普陀区校级模拟）如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（）

A．该溶液颜色很深 B．该溶液味道很苦

C．感冒药溶解的很快 D．感冒药固体有剩余

（2022?慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（）

①增加溶质

②蒸发溶剂

③增加溶剂

④升高温度

⑤降低温度

（2023?镇海区模拟）溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．

（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液是不饱和溶液，浓溶液是饱和溶液．

（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要．

（2022秋?永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。

（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是。

（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液（选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。

知识点二、溶解度

1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：（1）四个关键词：，，，；

（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；

（3）溶解度单位为克；

（4）公式：S＝eq\f(溶质的质量,溶剂的质量)×100（克）

2．溶解度与温度的关系：

大多数固体物质的溶解度随温度的而明显增大，如；

少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如；

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。

3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：

溶解性等级

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度/g

10

1～10

0.01～1

0.01

举例

食盐

氯酸钾

氢氧化钙

碳酸钙

4.溶解度的表示方法

（1）表示方法

①溶解度表（会查看）；

②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

（2）变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而（陡升型），代表物质是；

②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而（下降型），代表物质是；

④气体的溶解度一般随压强的增大而，随温度的升高而。

（2022春?临平区月考）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（）

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/克

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大