2024年中考化学专题复习----综合应用题.docx

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

2024年中考化学专题复习--综合应用题

1．（2024·江苏泰州·一模）碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。

活动一：探究“碳捕集”

(1)自然界中绿色植物通过减少大气中的二氧化碳。

(2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。

①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为。

②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更(填“强”或“弱”)。

活动二：碳的资源化利用

工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。

(3)工艺中光催化制氢的反应方程式为，。

(4)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为

(5)某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程)

2．（2024·江苏无锡·模拟预测）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。

①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为[，结果精确到0.1%]

②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。

(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：

“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h．

实验数据如下表所示：氯化物

NaCl

MgCl2

CuCl2

放出氧气的体积/mL

2.0

4.0

420.0

双氧水的分解率/%

0.30

0.60

63.18

由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：

由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙（CaO2）中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2.

3．（2024·江苏常州·一模）实验室用图示装置制气体，并进行相关实验研究。

(1)仪器a的名称是。

(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。

②由实验现象可推知具有的性质：不可燃，不支持燃烧，。

(3)实验废液处理：已知氯化钙溶液接近中性。待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。

①写出滤液所含溶质的化学式：。

②向上述滤液中缓慢加入（选填最佳试剂的字母序号），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。

a.碳酸钙粉末????b.澄清石灰水????c.氢氧化钠溶液

(4)已知收集所用集气瓶的容积为250mL，收集满2瓶（该实验条件下密度为2g／L）至少需要多少质量的石灰石（含质量分数为80％）与足量盐酸反应？（写出计算过程，最后结果精确到0.01g）

4．（2024·江苏扬州·一模）铝及其化合物用途非常广泛。

(一)了解铝的冶炼

(1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写