2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题.docx

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2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。

【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(一)测定溶液pH的方法

(1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是，a点的溶液中的阳离子是。(填离子符号)

(二)测混合过程中的温度变化

(2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是反应。(填”放热”或“吸热”)

(三)借助于酸碱指示剂

小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。

猜想一：只有K2SO4????猜想二：有K2SO4和H2SO4????猜想三：有K2SO4和KOH

(3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。

(4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：

实验方案

加入干净的铁丝

实验现象

实验结论

溶液中有H2SO4。相关化学方程式为。

2．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。

［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。

［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？

［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。

［分析与表达］

(1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的离子反应，从而降低酸性；

(2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为。

［结论与反思］

(3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是。

3．铁在生产、生活中应用十分广泛。

【识铁】

小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：

(1)实验一中铁丝燃烧的化学方程式为；

(2)燃烧后，黑色固体溅落瓶底。为了验证黑色固体中仍含有铁粉，可进行的操作是。

(3)实验二利用铁的化学性质验证质量守恒定律。为了达到实验目的，可以选择的试剂是（填字母），不选择其他试剂的原因是。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．硫酸锌溶液

【制铁】

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金。

(4)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

小阳同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验：

取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的碳粉均匀混合放入装置A的硬质试管中；另一份放入装置B的硬质玻璃管中。

装置A和B两组实验同时开始，同时结束。

(5)在装置B的反应中，实验开始前，先（填“通CO”或“加热”）；

(6)实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温。装置B中酒精灯的作用是。

(7)结束时，装置B的硬质玻璃管中红棕色固体全部变黑，装置A的硬质试管中仍有红棕色固体。因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的重要原因。

【用铁】

林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁镉和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。

(8)铁镉是合金，可以筑坝的原因是。

(9)砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是。

【护铁】

(10)为了防止铁栏杆生锈，经常在栏杆表面刷油漆，隔绝。

4．用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要；由②、③可知燃烧需要。

（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：A处通