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第二章化学物质及其变化
第四课时离子反应与离子方程式
〖复习目标〗
（1）了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
〖教学重点〗离子反应发生的条件，离子方程式的书写
〖教学难点〗离子方程式的书写
〖教学过程〗
【知识精讲】
1、电解质的相关概念
（1）电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
导电
自身电离出离子
HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
注意
必须是化合物
“或”与“和”的区别
用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质
NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
【注意】
①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（2）强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）
只有电离出的阴阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。
电离方程式
KNO3=K++NOEQ\s(-,3)
H2SO4=2H++SOEQ\s(2-,4)
NH3·H2ONHEQ\s(+,4)+OH_
H2SH++HS_HS-H++S2-
【注意】
①强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
②强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。
③强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
④强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
⑤强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
2、电离
（1）电离的概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
（2）电离方程式书写方法
3、离子反应
（1）离子反应的概念
凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。
（2）离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应；⑤发生相互促进的完全水解反应；⑥络合反应。
（3）离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
4、离子方程式及书写
（1）离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发
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