无机化学下册非金属元素gf 07化本.pptxVIP

1第16章非金属元素小结

2教学要求1．理解并掌握非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的主要性质变化规律。2．了解p区元素的次级周期性。

3概述准金属非金属金属非金属占22种1、周期表中的位置和原子结构非金属在原子电子层结构上的共同特点：ns2np1-6。

42、非金属氧化态的表现负氧化态：正氧化态：与电负性较大的非金属键合时，显正氧化态，并且多数有可变的正氧化态。例如：NO2、NO、N2O与活波金属——离子化合物中与电负性较小的非金属——极性化合物中3、原子半径和离子半径 各族：上?下，r原子或r离子?，r第一表现得特别小。各族：r原子递变不规律性，上?下，中间的?r?这个现象称为中间横排的不规则性。F（0.72）Cl（0.99）Br（1.14）I（1.33）0.270.150.19

54、电离势和电负性BCNOF????增强Cl Br增强 I （电负性出现不规则性，第四周期）电子亲和势难以测定，不做讨论。5、化学键的键型以共价键为主，只有少数（F、O、Cl）可与活泼金属元素构成离子键。

616.1非金属单质的结构和性质16.1.1非金属单质的结构1.各族单质的结构：非金属按其单质的结构和性质可分为三类：小分子物质：双原子分子——气体——分子型晶体多原子分子：S8、P4——固体——分子晶体大分子物质：金刚石、晶态硅、硼——原子晶体常状晶体常状晶体

72.第一横排元素易形成重键：以C为例：C＝C：?键，?键。若Si－Si也形成双键（?+?），∵LSi－SiLC－C∴Si－Si?键重叠?故，2ESi－SiESi＝Si(估计值）第一横排元素，尤其对O－O和N－N键∵存在孤对电子键弱化效应∴两个单键键能之和远小于1个双键键能故，易形成复键。N－NN≡NP－PP≡PO－OO＝OkJ/mol159946209523142498以单键形式存在

81.p区元素单质的物理特性：除溴为液态外，其余皆为固体或气体。BCNOF-20023003550-210-218Cl-101?????????Br-7急剧升高I113原子晶体???分子晶体16.1.2单质性质概述和元素的存在状况用单质分子的大小判断其熔点的高低：S8P4Cl2都是电和热的不良导体。Si、Ge、Se——重要的半导体材料。熔点升高

92.p区元素单质的化学性质：活泼的非金属（F2、Cl2、Br2、O2、P4、S8）与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸等大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤热条件下才与水蒸气反应。非金属一般不与非氧化性稀酸反应，B、C、P4、S8、I2、As等被浓HNO3、浓H2SO4及王水氧化，Si在含氧酸中被钝化，只能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸(HF)反应。除C、N2、O2外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非金属元素主要发生歧化反应：

101.自混合物中分离：2.热分解：3.氧化还原反应：a) （氧化）b) (还原)4.高温还原：5.电解：16.1.3单质的一般制备方法

1116.2分子型氢化物ⅦA?ⅤA族，除第二周期外，上?下，随Mr?，b.p.?第二周期元素的氢化物，∵分子间存在氢键，∴b.p.??对Ⅳ族，∵不存在氢键，∴b.p.递变规律正常。1.