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山西省化学高三上学期模拟试卷及解答

一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)

1、下列关于金属及金属键的说法正确的是()

A.金属键具有方向性与饱和性

B.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用

C.金属导电性、导热性均是由于金属自由电子定向移动

D.金属导电时,金属阳离子是定向移动的本题主要考查金属键与金属的物理通性,掌握金属键的实质与金属的物理通性是解答的关键。

A选项:金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,这种相互作用在各个方向上都是均等的,没有特定的方向性,也不存在饱和性。因此,A选项错误。

B选项:金属键的实质就是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,这种相互作用使得金属原子能够紧密地结合在一起,形成金属晶体。因此,B选项正确。

C选项:金属导电性是由于金属自由电子的定向移动,但金属导热性并不仅仅是由于自由电子的定向移动,还涉及到电子与金属阳离子以及电子与电子之间的相互作用。因此,C选项错误。

D选项:金属导电时,实际上是金属中的自由电子在电场作用下发生定向移动,而金属阳离子由于被束缚在晶格中,很难发生定向移动。因此,D选项错误。

综上所述,正确答案是B。

2、下列有关元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表有18个族

B.短周期是指第一、二、三、四周期

C.ⅠA

D.元素周期表有七个主族、七个副族、零族和ⅤⅢ

答案:D

解析:

A.元素周期表有18列,但8、9、10三个纵列共同组成一个族,为第VI

B.短周期是指第一、二、三周期,共包含18种元素,故B错误;

C.ⅠA

D.元素周期表有七个主族、七个副族、零族和ⅤⅢ

综上所述,本题选D。

3、下列说法正确的是()

A.若A→

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化本题主要考查了化学反应中的能量变化,包括放热反应和吸热反应的概念以及它们与反应条件的关系。

A选项:放热反应是指在反应过程中放出热量的反应,但这并不意味着所有放热反应都不需要加热才能进行。例如,木炭的燃烧是一个放热反应,但在常温常压下,木炭并不会自发燃烧,需要点燃才能开始反应。因此,A选项的说法是错误的。

B选项:反应是否需要加热才能进行,与反应是吸热还是放热无关。有些吸热反应在常温下就能进行,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应;而有些放热反应则需要在加热条件下才能进行,如铝热反应。因此,B选项的说法也是错误的。

C选项:根据放热反应的定义,反应物总能量大于生成物总能量的反应就是放热反应。在反应过程中,多余的能量会以热量的形式释放出来。因此,C选项的说法是正确的。

D选项:化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,这个过程中必然伴随着能量的变化。无论是放热反应还是吸热反应,都会伴随着能量的转化或转移。因此,D选项的说法也是正确的。

综上所述,正确答案是C和D。但题目只要求选择一个正确答案,由于C选项直接涉及到了放热反应的核心概念,因此更常被选为正确答案。然而,在实际情况下,我们也应该认识到D选项的正确性。

但根据题目的要求,我们只需选择其中一个正确答案进行解答。所以,本题的正确答案是C。

4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

A.第IA

B.元素周期表中非金属性最强的元素是氟

C.第三周期主族元素的最高正化合价都等于其族序数

D.同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱

答案:B

解析:

A选项:第IA

B选项:元素周期表中,非金属性最强的元素位于周期表的右上角(但不含稀有气体元素)。在氟所在的周期(第二周期)中,氟的非金属性是最强的。因此,B选项正确。

C选项:第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、

D选项:同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增,元素的原子半径逐渐减小,核对最外层电子的吸引力逐渐增强,使得元素更容易获得电子而表现出非金属性。因此,D选项错误。

5、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()

A.晶体硅是一种良好的半导体材料,可制造光导纤维

B.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐,常用于制备木材防火剂

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

D.二氧化硅能与氢氟酸反应,故可用氢氟酸刻蚀玻璃中的二氧化硅和硅酸钠

答案:C

解析:

A选项,晶体硅确实是一种良好的半导体材料,广泛应用于电子工业中。但是,光导纤维的主要成分是二氧化硅,而不是晶体硅,因为二氧化硅具有良好的光学特性,能够高效地传输光信号。因此,A选项错误。

B选项,硅酸钠实际上是一种易溶于水的硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃。硅酸钠不能燃烧,也不支持燃烧,因

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