氯气的实验室制法及性质的实验探究.pdf

明标

1.氯气的实验室制备（2023年高考选择题）

2.初步理解物质制备实验方案设计

探标

问题1：实验室制取氯气的原理

（1）实验室制取氯气的装置特点？（复习常见的几种制气装置？）

（2）如何制得干燥纯净的氯气？

（3）检验氯气有哪些方法？

（4）多余的氯气如何处理？

[例题1]

活动一：构建知识体系

1．制取原理

实验室通常用强氧化剂(如KMnO、KCrO、KClO、MnO等)

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氧化浓盐酸制取氯气。用MnO制取Cl的方程式：。

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2．实验装置

注意事项

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO不反应，且随着

2

反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可

能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl后，再拆卸装置，避

2

免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因

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为澄清石灰水中含Ca(OH)的量少，吸收不完全。

2

[例题1]用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说法正确的是()

A．Ⅰ图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部消耗完

2

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，

至溶液显酸性，结果有Cl生成

2

[练习1]

1．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO共热，能否得到0.1molCl？含

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0.1molMnO的与足量的浓盐酸共热，能否得到0.1molCl？为什么？

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2．Ca(ClO)、KClO、KMnO均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl，试分

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别写出反应的离子方程式。

①________________________________________________________。

②________________________________________________________。

③________________________________________________________。

活动二：重难点突破

问题2：氯气制备与性质实验考查什么？

【典型题例】如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进

行特定反应的装置：

(1)实验开始时，先点燃A处的酒精

灯，打开止水夹K，让Cl充满整

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个装置，再点燃D处酒精灯，连接