过量计算的解题思详解.doc

PAGE1/NUMPAGES1

过量计算的解题思详解

过量计算问题归类解析索金龙一、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例例1：

21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。

则a、V的数值分别为（）（提示：

FeSHSOFeSOHS????2442）A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.4解析：

根据题意??nFemolnSmol??0375025.().，由S+Fe=FeS可知Fe过量，按S的量计算，??nFeSnSmol??().025，所以mFeSg()?22。

产生的气体为H2S和H2的混合气体，由于FeHFeFeSHS~~~22；，??nHHSnFemol220375???().，标况下V=8.4。

选D项。

此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。

二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。

此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。

例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；MnO2与浓盐酸的反应。

若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO2变为H2；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO2变为NO等。

例例2：

：

向100181mLmolL?的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（）A.等于1.8molB.等于1molC.等于0.9molD.小于0.9mol解析：

显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。

依题意可知随着反应进行有水的生成而使H2SO4溶液的浓度降低，??nHSO24被还原应小于0.9mol。

选D项。

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。

例例3：

在25℃，101kPa条件下，将10LCO和H2的混合气体通入15LO2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：

（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：

V（H2）＝________。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。

解析：

此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：

①2222COOCO?点燃，②22222HOHOl?点燃()。

三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。

该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。

（1）根据反应特点可知??222COHO?~，消耗O25L，剩余O210L，则??VCOLLL215105???由碳原子守恒，????VCOLVHLLL????510552，（2）由（1）的分析，将数字换成字母：

????VOVCOa22余??，即????155???VCOa则????VCOaVHa????10202，所以????????VCOVHaa：

：

21020???（3）由极值思想：

设混合气体全部是H2，剩余气体是O2，则