人教版高二年级选修1 第三章第二节 《金属的腐蚀和防护》教学设计.docVIP

人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计

人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计

人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计

第三章探索生活材料

第二节金属得腐蚀和防护

一、教材分析

《金属得腐蚀和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。本节包括两部分内容:金属得腐蚀和防护。内容涉及金属腐蚀得化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀)、影响腐蚀速率得因素、强调指出金属腐蚀得本质以及金属防护得常用方法等。

在学习了原电池原理得基础上，引导学生学习金属得腐蚀与防护,重点是能够用金属电化学腐蚀得原理解释生活中金属腐蚀得现象,加深了学生对化学与生活实际联系得认识。本节内容是本章理论知识得实际应用，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习得价值,更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题得能力。

二、学情分析

已有基础：初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀得条件》实验，了解了铁得腐蚀是氧气和水共同作用得结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。

知识不足:对知识得学习只注重表面现象，缺少生活经验。

能力不足：缺乏理论联系实际得能力,缺乏一定得综合思维能力。

发展方向：了解化学与人类生产、生活得密切关系，培养学习化学得兴趣；培养由现象看本质得辩证唯物主义观点,发展从实践到理论、又从理论到实践得认知规律。

三、教学目标

(一)知识与技能

１、掌握金属腐蚀得化学原理；

2、知道金属防护得常用方法,认识防止金属腐蚀得重要意义。

(二)过程与方法

通过观察演示实验,结合日常生活经验,分析实验本质,体验科学探究得过程，学习探究方法,初步形成科学探究得能力。

（三）情感态度与价值观

感受化学在生产生活中得重要地位，培养学生关注社会问题得意识和责任感。

四、教学重、难点

重点:金属得电化学腐蚀原理

难点：金属得电化学腐蚀原理

五、教学过程

教学程序

教学内容

教学策略

引入

【投影】印度豪拉大桥因腐蚀面临垮塌视频播放

投影展示

【提出问题】什么是金属得腐蚀？

学生思考

金属腐蚀

定义与分类

【活动一】

金属腐蚀得类型有哪两种？分类依据是什么？

阅读课本

归纳总结

化学腐蚀

【学生阅读】引导学生阅读课本P49页内容，了解化学腐蚀得定义以及原理。

影响金属

腐蚀得因素

【分析】指导学生阅读课本Ｐ50页图3－14，并投影图片,引导学生分析温度对化学腐蚀得影响。

【提出问题】除了温度之外,还有哪些因素会影响金属腐蚀呢？

【总结】温度升高，化学腐蚀速率加快;

金属越活泼，越易被腐蚀；

氧化剂浓度越大,化学腐蚀速率越快

学生阅读

思考交流

归纳总结

金属腐蚀

发生得条件

【活动二】不同条件下铁钉得锈蚀(课本P５０）

引导学生利用对比、比较得方法设计实验,提供得实验用品有：洁净无锈得铁钉、煮沸后迅速冷却得蒸馏水、ＮaＣl溶液、醋酸溶液、干燥剂(CａCl2)、植物油、试管、橡胶塞，也可选用其它试验用品。

【实验设计】学生自主设计并由学生讲述实验方案

【实验现象】多媒体展示教师实验后图片

【思考与交流】引导学生分析实验现象，讨论铁钉腐蚀得条件

【实验结论总结】

１、铁钉与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

２、铁钉与NａCｌ溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。

分组探究

设计方案

讨论交流

电化学腐蚀

【提出问题】铁钉在电解质ＮaＣl、醋酸溶液中更容易腐蚀，为什么？

【学生阅读】引导学生阅读课本P５0页内容,了解电化学腐蚀得定义以及原理。

难点突破：可从原电池得组成条件方面进行分析,帮助学生理解;阅读课本相关内容和图3-1５，从图表中获取信息,分析形成原电池得原因。

【回忆】原电池得组成条件以及原电池正、负极得判断方法。

【投影】图3-15钢铁得电化学腐蚀示意图。

【理论推测】不同条件下钢铁得锈蚀及原因

师生共同分析

在潮湿空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄得水膜（电解质溶液薄膜):

H2O+CO２Ｈ2ＣＯ3H++ＨＣO3—

这时，钢铁里得铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下:

①当水膜酸性较强时:

负极:Fe—2e—=Ｆｅ2+正极:２H+＋2e—=H2↑

②当水膜酸性很弱或呈中性时：

负极:2Fe—４ｅ—＝2Fe2+

正极:2H2O+O2+4e—=4ＯH—

【提出问题】金属腐蚀得实质是什么？

【设疑】化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？

(多媒体展示）

分析问题

阅读课文

思考交流

小组讨论

金属得防护

【提出问题】金属得腐蚀现象非常普遍，