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《酸的化学性质》教学反思

《酸的化学性质》教学反思1

这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉

及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等

的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而

且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内

容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：

一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、

小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。

二、抓住“组成――性质――用途”的特点，教会学生学会

学习方法

学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质

的特点：

1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学

性质。如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的

通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；

2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异

（知道酸和碱的鉴别）；

3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4

的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知

道H2SO4、HCl的鉴别）等。

物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有

不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属

氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打

或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。

三、归纳反应纪律

要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应纪律。这部分涉及三

类反应：

1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识

置换反应的条件：金属与酸置换反应的条件

1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才

能与酸发生置换反应生成盐和氢气；

2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等

反应也没有产生氢气）

金属与盐置换反应的条件。金属的要求，排在金属活动顺

序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出

来。而关于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反

应时，一般没有发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换

反应生成碱和氢气

以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。

2、复分解反应两种化合物互相交换身分生成另外两种化

合物的反应

交换身分表达式AB+CD====AD+CB

一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产

生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应没有考虑反

应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，

盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，

反应物都要可溶。

3、非金属氧化物与碱的反应纪律

教学时，学生掌握这些纪律，就能正确判断某些置换反应

或复分解反应能否发生，同时能正确迅速揣度反应产物而正确、

迅速的写出有关反应的化学方程式。

四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀

《酸的化学性质》教学反思2

一、《酸的性质》课时安排

这部分知识共分为2课时，第一课时注重基础知识，目的

是夯实基础，第二课时为综合训练（即中考链接），本部分习

题的设计由易到难，最后的习题为近三年的河北省课改区中的

实验探究题。

二、考点要求

1、常见的酸：

①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；

②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；

③浓硫酸的稀释（常考）。

④酸碱反应纪律：酸碱性质的综合实验设计题（必考）

三、针对本部分内容的考点要求，本节课的设计理念如下

（1）从知识结构入手切入复习，即先讲后练，讲练结合

（2）从题目带知识，考点知识化，知识问题化，即先练

后讲

（3）想要创设一种“问题意识”的课堂模式，即由一道题

目带一个或多个问题，大致由教材中的9个问题又带出16个

问题。

目的：结合具体题目，问题，引导学生养成良好的解题习

惯，逐步归纳出各种题型审题和解题方法；经由过程问题意识，

使学生由正向思维向逆向思维，发散思维过度，提高分析，综

合灵活应用能力。

（4）习题的设计分为基础训练一、基础训练二、综合训

练、中考链接。