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高中化学重点离子平衡--第1页
化学考点精讲
1.复习重点
(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+--10mol/L的溶液中,……”。
或OH浓度为1×10
2.难点聚焦
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO2--2--2--+
、HCO、S、HS、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存,主
3333
要是由于发生CO2-+2H+=CO↑+HO、HS-+H+=HS↑等。
3222
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2-、CO2-等大量共存,主要是由于Ba2++CO2-=BaCO↓、
4333
Ca2+2-2+3+2+2+3+-
+SO4=CaSO4↓(微溶);Mg、Al、Cu、Fe、Fe等不能与OH大量共存是因为
Cu2+-3+-
+2OH=Cu(OH)2↓,Fe+3OH=Fe(OH)3↓等;
SiO2--O2-+
、AlO、S等不能与H大量共存是因为
3223
SiO2-+2H+=HSiO↓、AlO-+H++HO=Al(OH)↓、SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO
3232232322
3、有弱电解质生成。
---COO--3-2-PO-+
如OH、ClO、F、CH、HCOO、PO、HPO、H等与H不能大量共存,
34424
-+O、CHCOO-+COOH等;
主要是由于OH+H=H+H=CH
233
+-
一些酸式弱酸根及NH不能与OH大量共存是因为
4
HCO--=CO2-O、HPO2--3-O、NH+
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