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4.1化学反应的方向和限度;二、化学平衡的条件;（*：纯态）;化学反应的方向和限度;对任意化学反应的系统：;三、平衡常数的导出;化学反应的方向和限度;四、化学反应的方向;4.2反应的标准Gibbs函数变化;反应的标准生成Gibbs函数变;二、标准摩尔Gibbs函数变（）的求算;标准摩尔生成Gibbs函数;4.3关于平衡常数的讨论;关于平衡常数的讨论;2.方程式写法;三、Kθ的具体形式（例题4）;反应达平衡时，用反应物和生成物的实际压力、摩尔分数或浓度代入计算，得到的平衡常数称为经验平衡常数，一般有单位。例如，对任意理想气体反应：;平衡常数的各种表示方法;平衡常数的各种表示方法;平衡常数的各种表示方法;2.对液相反应

（1）对理想溶液反应：

（2）对理想稀薄溶液反应：

（3）对非理想溶液反应：;平衡常数的各种表示方法;若s,l为纯物质，g为理想气体;固体物质在一定温度下分解达到平衡时产物中气体的总压力。;平衡常数的各种表示方法;四、Kθ的求算（例题6、习题18）

实验测定：

物理方法：测平衡系统的物理性质（折光率、电导率、颜色、密度、压力、体积等），导出平衡常数

化学方法：测平衡组成，根据平衡常数表达式求平衡常数

2.由定义：;一、平衡移动问题的共性;各种因素对化学平衡的影响;结论：增加压力，反应向体积减小的方向进行。;惰性气体的影响（例题11）;结论：充入惰性气体对平衡组成的影响与减小系统总压力的效果相同，反应向体积增大的方向进行。;小结