第60讲-流程中的定量计算（练习）公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

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第60讲-流程中的定量计算

1.(2020山东新高考16题)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

回答下列问题：

(1)软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为____________(当溶液中某离子浓度c=1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。

2．(2022辽宁新高考18题)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______________________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(Ⅴ)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(Ⅴ)＝0.01mol/L，“沉钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中c(Cr3＋)＝_______mol/L【KW近似为1×10－14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－30】。

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为_____________________________。

(6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为_________________。

3.（辽宁省凌源市第二高级中学2022届高三上学期化学试题）辽宁省铁矿石基础储量位居全国首位，铁矿石成分主要以赤铁矿或磁铁矿为主。以赤铁矿为例，某种炼钢的原理如下：

(1)破碎操作的目的是___________。

(2)该流程中焦炭还原步骤可能包含下列哪些反应___________。

A、B、

C、D、

(3)苏打灰(Na2CO3)的脱硫和脱磷效率较高，但同时部分Na2CO3会被焦炭还原生成Na蒸气，对环境造成污染，写出该反应的化学方程式：___________；脱碳剂X是空气的主要成分之一，则工业制备X的主要方法是___________。

(4)钢水产品中铁元素的含量可以利用Fe2+与Cr2O的氧化还原滴定法进行测定。测定前需要在惰性气氛下用足量稀H2SO4溶液对钢样进行浸取，采用惰性气氛的原因是___________。取ag钢样，在酸浸后溶液中加入bgKNO3，充分反应后，用cmol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，用去VmL。根据实验结果计算钢水中Fe元素的百分含量为___________(写出表达式)。

(5)三价铁离子含量的测定也可以采用络合滴定法，所形成配离子结构式如图，此配离子内的作用力不可能含有___________(填序号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．配位键E.氢键F.范德华力

4.（山西省运城市2022届高三上学期期末调研测化学试题）2020年，我国“奋斗者”号钛合金载人舱完美扛住万米压力。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，还有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁和硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为______

(2)副产品甲俗称“绿矾”其化学式是______，上述生产流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K，如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.