原创力文档- 1、本文档共40页，可阅读全部内容。
- 2、原创力文档（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
- 6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次， 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
高中化学--电解原理氯碱工业--第1页
电解原理
[重点难点]
1．理解电解的基本概念和原理。
2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。
[知识点讲解]
［基础知识导引］
1．电解
电解CuCl
2
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl溶液时，电极反
2
应式：
阳极2Cl-—2e-=Cl↑（氧化反应)
2
阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应）
电解方程式为：CuClCu+Cl↑
22
2．电解池
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
电解池与直流电源的连接
其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳
极.
3．铜的电解精炼和电镀铜
⑴铜的精炼
以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸)做电解液，如图：
1
高中化学--电解原理氯碱工业--第1页
高中化学--电解原理氯碱工业--第2页
电解精炼铜原理
两极反应式如下:
-2+
阳极Cu-2e＝Cu
阴极Cu2++2e—=Cu
⑵电镀铜
电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：
①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO溶液（加入一定量的硫酸)作电解液.
4
②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件（铁片）作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO）配成电镀液。
4
镀铜
2
高中化学--电解原理氯碱工业--第2页
高中化学--电解原理氯碱工业--第3页
［重点难点点拨]
一、电解原理
1．电解质溶液的导电
我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同.
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，
带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把:
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的,对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移
动的阴阳离子。
2．电解
（1）概念：
使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
(2）电子流动的方向:
电子从外接直流电源的负极流出,经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而
被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳
文档评论（0）