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3.1.3亚铁盐和铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《3.1.3亚铁盐和铁盐》为高一上学期化学人教版(2019)必修第一册的内容,是过渡元素化合物学习的重要章节。本章通过亚铁盐和铁盐的学习,使学生掌握二价铁和三价铁的性质、变化及其应用,深化对氧化还原反应的理解。课程设计围绕亚铁盐和铁盐的制备、性质、反应及鉴别方法,紧密结合实际生活,激发学生学习兴趣,提高学生的实验操作能力和科学素养。教学内容与课本紧密关联,旨在帮助学生建立扎实的化学基础知识。
核心素养目标
学情分析
高一学生在知识层面已具备基本的化学概念和原理,但对于亚铁盐和铁盐这类特定的化合物认识尚浅。在能力上,他们具有一定的实验操作能力和观察分析能力,但需要加强在复杂化学现象中的推理和判断。素质方面,学生普遍具有好奇心和探索精神,但部分学生可能缺乏自信,害怕在实验中犯错。此外,学生在日常学习中表现出不同的学习习惯,如部分学生习惯于被动接受知识,较少主动思考和提问,这对深入理解和应用亚铁盐和铁盐相关知识产生一定影响。因此,教学过程中应注重激发学生兴趣,鼓励主动探究,培养严谨的科学态度和良好的实验习惯,以提高学生对课程内容的理解和应用能力。
教学资源准备
1.教材:课前确保每位学生备有人教版化学必修第一册教材,方便学生预习和课堂学习。
2.辅助材料:准备亚铁盐和铁盐的化学性质、反应过程的相关图片、图表及视频资料,以便形象展示抽象概念。
3.实验器材:提前检查并准备铁盐和亚铁盐的制备、鉴别实验所需的试管、滴定管、试剂等,确保实验器材的安全性。
4.教室布置:将教室划分为讲授区、实验操作区及讨论区,便于学生进行实验操作和小组讨论,创造良好的学习氛围。
教学过程
首先,让我们翻开教材,来到3.1.3节,今天我们将一同探究亚铁盐和铁盐的性质与变化。在这个单元,我们将重点关注这两个重要化合物在化学反应中的应用和它们之间的区别。
1.导入新课
上课之前,我想先问大家一个问题:我们都知道铁可以生锈,那么你们知道铁生锈的化学过程吗?这个过程其实就涉及到了铁的氧化,也就是铁从二价变为三价的过程。今天我们要学习的亚铁盐和铁盐,就与这个过程密切相关。
2.知识讲解
首先,我们来了解一下亚铁盐和铁盐的基本概念。亚铁盐是含有二价铁离子的盐,而铁盐则是含有三价铁离子的盐。它们在化学性质上有很大的不同,下面我将详细讲解它们的性质和反应。
(1)亚铁盐的性质
亚铁盐在常温下呈绿色或淡绿色,具有还原性,容易被氧化成铁盐。亚铁盐在水溶液中稳定,但在空气中容易氧化。亚铁盐的制备方法主要有亚铁离子的还原法和铁的置换法。
(2)铁盐的性质
铁盐在常温下呈黄色或棕色,具有氧化性,可以氧化许多物质。铁盐在水溶液中容易水解,生成氢氧化铁沉淀。铁盐的制备方法主要有铁离子的氧化法和铁盐的复分解法。
3.实践探究
实验一:亚铁盐的制备与性质实验
步骤:
1)取适量的硫酸亚铁溶液放入试管中;
2)向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液;
3)观察溶液颜色的变化。
实验现象:溶液从绿色变为黄色。
实验结论:亚铁盐在硫酸铜的氧化作用下,被氧化成了铁盐。
实验二:铁盐的制备与性质实验
步骤:
1)取适量的硫酸铁溶液放入试管中;
2)向溶液中滴加氢氧化钠溶液;
3)观察溶液的变化。
实验现象:溶液中出现红褐色沉淀。
实验结论:铁盐在碱性条件下,容易水解生成氢氧化铁沉淀。
4.知识应用
现在,我们来思考一个问题:如何鉴别亚铁盐和铁盐?
学生讨论后,给出答案:
1)观察颜色:亚铁盐溶液呈绿色,铁盐溶液呈黄色;
2)进行氧化还原反应:亚铁盐能被氧化成铁盐,铁盐不能被还原成亚铁盐;
3)加入氢氧化钠溶液:铁盐溶液会产生红褐色沉淀,亚铁盐溶液则无明显变化。
5.总结回顾
今天我们学习了亚铁盐和铁盐的性质、制备和应用。它们在化学反应中起着重要的作用,而且通过实验,我们亲自观察到了它们的性质变化。希望同学们能够充分理解这部分内容,为今后的学习打下坚实的基础。
6.作业布置
课后,请同学们完成以下作业:
1)复习本章内容,整理亚铁盐和铁盐的性质、制备方法及鉴别方法;
2)结合实验内容,思考亚铁盐和铁盐在实际生活中的应用;
3)预习下一节课内容,了解铁的冶炼和精炼过程。
教学资源拓展
1.拓展资源:
(1)化学史资料:了解铁的发现、使用历史以及铁的化合物在化学发展史上的重要地位。
(2)生活实例:收集生活中常见的亚铁盐和铁盐的应用实例,如硫酸亚铁在农业上的使用、铁盐在污水处理中的作用等。
(3)科学论文:阅读有关亚铁盐和铁盐在工业、医药、环保等领域应用的科学研究论文,加深对这两种盐的实际应用理解。
(4)相关化学实验视频
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