高中三年级上学期化学《多重反应体系中的速率问题》学业目标检测.docx

多重反应体系中的速率问题

学业目标检测

1.（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

2.（2021·湖南）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

3.（2019年江苏卷，节选）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。

乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H2

（3）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如下图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的可能原因是：___________；（填编号）

反应II速率减慢

正向速率加快的程度：反应I反应II

反应I平衡正向移动，而反应II平衡逆向移动

平衡正向移动的程度：反应I反应II

【答案】

B

2.D

3.反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

4.①生成氢气的活化能高于生成甲烷的活化能，则生成氢气的速率低于生成甲烷的速率，则单位时间内氢气产率低于甲烷产率②BC