第5讲 钠及其化合物 5.2钠的氧化物 讲义公开课教案教学设计课件资料.docVIP

5.2钠的氧化物

5.2钠的氧化物

知识精讲

知识精讲

一、氧化钠：

1、物理性质：白色固体。

2、化学性质：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3

二、过氧化钠：

1、物理性质：淡黄色固体，易潮解、有腐蚀性，应密封保存，有漂白性。

2、化学性质：

（1）与水的反应：

【实验一】取一支试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。

实验现象：①带火星的木条复燃；②试管壁温度稳定升高；③滴入酚酞后溶液变红

实验结论：①Na2O2与水反应产生O2；②放出热量；③有碱性物质生成

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

（2）与CO2的反应：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

【总结】过氧化钠常常用于呼吸面具中，作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧，使CO2转化为O2，减少因缺氧而窒息的危险。

【思考】1、以上两个反应中哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？

2、过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，会有什么现象？

3、过氧化钠是碱性氧化物吗？

（3）与SO2的反应：

Na2O2+SO2====2Na2SO4

【总结】Na2O2具有强氧化性。

（4）漂白性：

过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白。不能用Na2O2来漂白食物！

【总结】Na2O与Na2O2的比较

氧化钠

过氧化钠

色、态

白色固体

淡黄色固体

化学式

Na2O（Na+：O2-=2:1）

Na2O2（Na+：O22-=2:1）

生成条件

常温下

加热或点燃金属钠

O化合价

-2

-1

类型

碱性氧化物：与酸只生成盐和水

过氧化物，不是碱性氧化物

热稳定性

不稳定，可继续氧化为过氧化钠

稳定

与H2O

Na2O＋H2O=2NaOH

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

HCl

Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑+2H2O

与CO2

与SO2

Na2O＋CO2=NaCO3;

Na2O＋SO2=Na2SO3

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

Na2O2＋SO2=Na2SO4

与盐溶液反应时先与水反应

Na2O＋H2O=2NaOH

碱的性质

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

碱性和强氧化性

氧化性

漂白性

无

有（氧化性、漂白性）

用途

制碱

氧化剂、漂白剂，供氧剂

保存

隔绝空气，密封保存

隔绝空气，密封保存，远离易燃物

【教师知识储备】

有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（1）物质的量的关系

不管是Na2O2、CO2、H2O与产生的氧气的物质的量之比都是2:1.

（2）电子转移关系

Na2O2与CO2、H2O反应时，还原剂和氧化剂都是Na2O2，无论Na2O2和谁反应，1molNa2O2转移1mole-

（3）先后顺序

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O反应。

（4）CO、H2点燃后与Na2O2反应时固体增重情况：

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”

2CO+O2△2CO2①

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②

①+②得：Na2O2+CONa2CO3

2H2+O2△2H2O③

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑④

③+④得：Na2O2+H22NaOH

从以上两个合式来看，CO、H2可被Na2O2完全吸收。

gCO或H2或CO和H2的混合物在O2中完全燃烧，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量都是g。

以上两个合式必须在有O2存在的条件下，并且不断用电火花引燃的情况下才能发生，否则反应不能进行完全。

Wg通式符合(CO)m(H)n(m,n可以为0，也可以是奇偶数)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完毕后固体增重Wg

跟踪练习

跟踪练习

【1】下列叙述正确的是（）

A.与都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物

B.能与溶液反应置换出红色的铜

C.和都能与水反应，生成物完全相同

D.可作供氧剂，而不行

【答案】D

【2】过氧化钠和水反应的离子方程式是（）

A．Na2O2+2H2O═2Na++