原创力文档- 1、本文档共13页，可阅读全部内容。
- 2、原创力文档（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
- 6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次， 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
四.酸碱中和滴定
⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。
在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液
？
⒈原理：
滴定终点的判断
3.酸碱指示剂的变色范围
指示剂
pH变色范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4
红色
黄色
石蕊
5.0~8.0
红色
蓝色
酚酞
8.2~10.0
无色
红色
加入NaOH
(ml)
0.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.96
20.00
20.04
21.00
溶液PH值
1.01.21.82.32.63.97.010.011.4
问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?
向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH
溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么
现象与规律？
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?
左手
右手
视线与凹液
面水平相切
滴加速度先快后慢
眼睛注视瓶内颜色变化
半分钟颜色不变
滴定管保持垂直
酸式
碱式
碱式
四、实验步骤：
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液：
调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。
6、取液：
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手_____________________________，右手
________________________________________________
眼睛_______________________________________
控制酸式滴定管活塞
拿住锥形瓶瓶颈，
边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，
要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
9、计算：整理数据进行计算。
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）
3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）
4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）
偏高
偏高
偏高
偏低
5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（）
6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）
偏高
偏高
酸式滴定管
本人在医药行业摸爬滚打10年，做过实验室QC，仪器公司售后技术支持工程师，擅长解答实验室仪器问题，现为一家制药企业仪器管理。
文档评论（0）