单元评估检测(九).doc

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单元评估检测(九)

(第九章)

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)

1.据古代的《本草经集注》记载,区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法是“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,对文中鉴别方法分析合理的是()

A.属于化学变化

B.利用KNO3的氧化性鉴别

C.利用焰色反应

D.KNO3和Na2SO4沸点不同

【解析】选C。鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为紫色(隔着钴玻璃观察),焰色反应属于物理变化,与KNO3的氧化性和沸点高低无关。

2.(2019·长沙模拟)下列实验操作正确的是()

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中,配制1mol·L-1的CuSO4溶液

C.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

D.Cl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

【解析】选C。A.pH试纸测定新制氯水的pH,因氯水有漂白性,无法显示其真实变色情况,A错误;B.将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中,溶液体积不是1L,CuSO4溶液浓度也不是1mol·L-1,B错误;C.量筒和容量瓶都是精密仪器,烘箱中烘干,它们易变形,C正确;D.因澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少,不利于Cl2的完全吸收,应用NaOH吸收,D错误。

3.(2019·西安模拟)下列试剂的保存或使用正确的是 ()

A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油

B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码

D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素

【解析】选D。金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,A错误;过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应,B错误;氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,C错误。

4.(2019·浏阳模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()

A

B

C

D

制取并收集二氧化硫

蒸馏时的接收装置

装置中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

记录滴定终点读数为12.20mL

【解析】选C。A.浓硫酸与铜粉在加热条件下反应制取二氧化硫,但二氧化硫的密度比空气大,应长导管进气且没有进行尾气处理,直接排放到空气会造成污染,选项A错误;B.蒸馏时的接收装置不能密封,选项B错误;C.装置中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,NH3或HCl不易溶于四氯化碳,当进入水层时极易溶,吸收好,并能防止倒吸,选项C正确;D.滴定管的0刻度在上,该计数为11.80mL,选项D错误。

【加固训练】

下列实验操作正确的是 ()

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,为加快产生H2的速率可改用浓硫酸

C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-

D.实验室中配制240mL一定物质的量浓度的NaCl溶液可使用250mL的容量瓶

【解析】选D。由于新制氯水具有强氧化性,所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白,从而无法读取相应的pH,A项错误;常温下Fe在浓硫酸中发生钝化,且Fe与浓硫酸在加热条件下反应不能得到H2。B项错误;由于加入了Cl-,如果原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C项错误;容量瓶有固定规格,实验室中配制240mL一定物质的量浓度的NaCl溶液可使用

5.下述实验设计能够达到目的的是 ()

编号

实验目的

实验设计

A

证明盐酸酸性比醋酸强

同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性

B

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入

Na2SiO3溶液中

C

证明钠的金属活动性比铜强

向CuCl2溶液中投入金属钠

D

证明溶液中含有I-

向溶液中加入淀粉

【解析】选B。通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液,A错误;将CO2通入Na2SiO3溶液中,生成硅酸,为强酸制取弱酸反应,则碳酸酸性比硅酸强,B正确;金属钠投入CuCl2溶液中,钠与水反应生成NaOH,NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2金属钠不能从CuCl2溶液中置换出铜,不能比较金属活动性的强弱