第18章-非金属元素小结.ppt

*第十八章非金属元素小结18-1非金属单质的结构和性质18-2分子型氢化物18-3含氧酸18-4非金属含氧酸盐的某些性质18-5p区元素的次级周期性18-1非金属单质的结构和性质18-1-1非金属单质的结构和物理性质非金属单质的结构多数为分子晶体，少数为原子晶体和层状晶体，分子中的原子大都是以二中心二电子共价键相结合的。可以分为三类：第一类:小分子组成的单质，如稀有气体和卤素，熔点沸点较低。第二类:多原子分子组成的单质，通常为固体，熔沸点也不高，但比第一类高。如S8。第三类:大分子单质，如金刚石、晶态硅和单质硼，熔沸点极高，难挥发。白磷的结构红磷的结构黑磷的结构白磷的结构红磷的结构黑磷的结构18-1-2非金属单质的化学反应活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等。非金属元素彼此之间也可以形成卤化物、氧化物、氮化物、无氧酸和含氧酸等。绝大部分非金属氧化物显酸性，能与强碱作用。准金属的氧化物既与强酸又与强碱作用而显两性。大部分非金属单质不与水作用，卤素仅部分地与水反应，碳、磷、硫、碘等被浓硝或浓硫酸所氧化。不少有变价的非金属元素在碱性水溶液中发生歧化反应（主要），或者与强碱反应，但非歧化反应。18-2分子型氢化物B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI非金属元素都能形成共价型（分子型）的简单氢化物：这些氢化物通常情况下为气体或挥发性液体，熔、沸点低。同一族中，从上到下，氢化物的沸点升高，但第二周期的NH3、H2O、HF由于存在分子间的氢键，沸点反常的高。18-2-1稳定性稳定性与组成氢化物的非金属元素的电负性(χA)有关。非金属与氢的电负性相差越远，所生成的氢化物越稳定；反之，不稳定。AsH3很不稳定，它不能由As与H2直接合成而HF很稳定，加热至高温也不会分解。分子型氢化物的标准生成自由能ΔfG0或标准生成焓ΔfH0越负，氢化物越稳定。在同一周期中，从左到右逐渐热稳定性增加，在同一族中，自上而下地减小。这个变化规律与非金属元素电负性的变化规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定性与键的强度自上而下越来越弱有关。B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI稳定性减小稳定性增加18-2-2还原性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBr