2024–2025学年高二化学下学期期末考点大串讲清单03 晶体结构与性质（解析版）.pdfVIP

清单03晶体结构与性质

01晶胞、晶体结构模型

1．晶体与非晶体的本质差异

固体自范性微观结构

晶体有(能自发呈现多面体外形)原子在三维空间里呈周期性有序排列

非晶体无(不能自发呈现多面体外形)原子排列相对无序

2.获得晶体的三条途径

(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶体的特性

(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。

(3)固定的熔点。

4．晶体与非晶体的区分方法

测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点

区分方法

可靠方法对固体进行X射线衍射实验

(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如水晶和石英玻璃。

(2)有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品(非晶体)可以塑造出规则

的几何外形，也可以具有美观、对称的外观。

(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。

(4)晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。

【例1】（23-24高二上·河北石家庄·期末）下列关于晶体的叙述不正确的是

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质

B．玻璃和水晶都是晶体，有固定的熔沸点

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果

D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

【答案】B

【解析】A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形的性质，故A

正确；

B．水晶是晶体，而玻璃是非晶体，故B错误；

C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性

重复排列的必然结果，故C正确；

D．由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，故D正确。

答案选B。

02晶体类型的判断和性质

1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

2.依据物质的分类判断

①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有

的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。

③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体。

④金属氧化物(如KO、NaO等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

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3.依据晶体的熔点判断

①分子晶体的熔点低

②离子晶体的熔点较高

③共价晶体的熔点很高

④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低

4.依据导电性判断

①金属晶体是电的良导体，固体导电

②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体

③离子晶体溶于水及熔融状态时能导电

④分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键

断裂形成自由移动的离子，也能导电

5.依据硬度和机械性能判断

①分子晶体硬度小且较脆

②共价晶体硬度大

③金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大

④离子晶体硬度较大、硬而脆

6.物质熔沸点大小的比较

（1）首先看物质状态：一般情况下，固体液体气体。

（2）其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很

大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。

（3）同种类型晶体的熔、沸点的比较：

分子晶体

①看是否含有氢键：有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，氢键的个数越多，熔沸点越高

②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高

③比较分子极性：相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高

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