苏教版九年级化学概念汇总(6-9章).doc

第六章概念复习

1．溶液的根本特征：均一、稳定★溶液中不一定有水。〔如：碘酒〕

★溶液不一定无色

〔1〕含Cu2+的溶液：蓝色〔如：CuSO4溶液、CuCl2溶液〕

〔2〕含Fe2+的溶液：浅绿色〔如：FeSO4溶液、FeCl2溶液〕

〔3〕含Fe3+的溶液：黄色〔如：Fe2〔SO4〕3溶液、FeCl3溶液〕

〔4〕稀KMnO4溶液：紫红色〔KMnO4固体：紫黑色〕

2．洗洁精、洗衣粉、洗发剂等都能乳化油污，汽油能溶解油污形成溶液。

3．加快固体物质溶解速率的方法有加热、搅拌或振荡、将固体研成粉末等。

4．有些物质溶解于水放热，温度升高，如：氢氧化钠〔NaOH〕、氧化钙(CaO)、浓硫酸

有些物质溶解于水吸热，温度降低，如：硝酸铵(NH4NO3)

有些物质溶解于水后溶液的温度无明显变化，如:氯化钠(NaCl)、蔗糖等

5.〔1〕A．氯化钠溶液能导电是:因为溶液中存在能自由移动的离子。

B．蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是：由于溶液中不存在能自由移动的离子；

C．氯化钠固体不能导电的原因是：固体中有Na+、Cl-，但不能自由移动。

⑵少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点比水低、沸点比水高

如：①冬季，向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化。

原因是：在积雪上撒盐，形成稀溶液，稀溶液的凝固点比水低。

②煮沸的汤比煮沸的水温度要高。〔稀溶液的沸比水高〕

6．碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水；

溶质质量溶液质量×100％溶质质量分数

溶质质量

溶液质量

×100％

溶质质量分数＝

7.溶质质量分数计算公式：

m

m液＝m质+m剂＝ρ液·v液

8．溶液的配制

⑴用固体和水来配：其步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移

实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

⑵由浓溶液配稀溶液计算公式：m〔浓液〕·浓%＝m〔稀液〕·稀%

m〔加水〕＝m〔稀液〕－m〔浓液〕

其步骤为：计算、量取、溶解(稀释)、转移

实验仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒〔不用天平！！〕

9．影响物质溶解性因素：溶质的性质〔或种类〕、溶剂的性质〔或种类〕、温度

注：物质的溶解性与溶质、溶剂的质量无关。

升温〔

升温〔溶解度随温度升高而增大〕

降温〔溶解度随温度升高而减小〕

降温〔溶解度随温度升高而增大〕

升温〔溶解度随温度升高而减小〕

①加溶剂②

饱和溶液不饱和溶液

①加溶质②蒸发水③

11.★〔1〕饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液；

不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；

★〔2〕饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；

S100g+S×100%★〔3〕同温、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓！但含的

S

100g+S

×100%

12．某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=

13．溶解度------物质溶解性的定量表示法

⑴固体物质的溶解度是指：在一定温度下，该物质在100g溶剂〔通常为水〕里到达饱和状态时所溶解的质量。单位：g

例：20℃时NaCl的溶解度是36g，这表示20℃时，100克水中最多能溶解36克

⑵固体物质溶解度的影响因素：①溶质性质〔种类〕②溶剂的性质〔种类〕③温度

★溶解度跟溶质、溶剂的质量(多少)无关

★搅拌或振荡只能加快溶解速度而溶解度不变。

⑶不同物质的溶解度随温度的变化情况不同：

★大多数固体溶解度随温度升高而增大，

如：KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大；

NaCl〔俗称：食盐〕的溶解度受温度影响不大

★少数固体溶解度随温度升高而减小，如：Ca(OH)2〔俗称：熟石灰、消石灰〕；

14．常温下〔200

溶解度S/g

S≥10

1≤S＜10

≤S＜1

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

15.影响气体溶解度的因素：溶质的性质〔种类〕、溶剂的性质〔种类〕、温度、压强，

压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。

16．结晶的方法有：

①蒸发结晶：适用于所有固体物质从溶液中结晶析出，尤其适用于溶解度受温度变化较小的固体物质〔如NaCl〕；

②降温结晶〔冷