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专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题
一、单选题(共20题)
1.下列物质中,原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是
A.NaCl B.CO2 C.HCl D.N2
2.下列说法正确的是
A.若离子AY818Ox-中含有n个核外电子,则Y原子核内含有的中子数为
B.电子层由里到外依次为K层、L层、M层……,每层最多能容纳8个电子
C.若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2,则该元素一定为金属元素
D.最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
3.下列离子方程式不正确的是
A.用食醋除水垢的原理:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
B.氧化铁溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应:+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D.向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体:+2H2O+2CO2=2+H2SiO3
4.已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18,它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是(????)
A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:X(n+1)+>Yn+>Z(n+1)->Wn-
C.离子还原性:Z(n+1)->Wn- D.单质还原性:X>Y
5.下列互为同位素的是
A.1H与3H B.SO2与SO3 C.O2与O3 D.C2H6与C4H10
6.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
7.钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2,下列说法不正确的是
A.的原子核外有61个电子 B.与互为同位素
C.属于金属元素 D.的中子数为147
8.下列说法正确的是()
A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
9.已知W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的前10号元素。甲、乙、丙分别是W与X、Y、Z形成的18电子二元化合物,且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是
A.最简单氢化物沸点:X>Y
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D.常温下,甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构
10.依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B.依据物质相对分子质量,推断物质熔、沸点的高低
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是
A.W、Y可形成两种不同的化合物
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的低
D.非金属性强弱:X>Y
12.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A.原子半径的大小:W>Q>R
B.气态氢化物的稳定性:R>Q>T
C.对应含氧酸的酸性强弱:W>Q>T
D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
13.结合元素周期律,结合下列事实推测不合理的是
事实
推测
A
IVA族和的单质是半导体材料
同族的单质是半导体材料
B
HI在230℃时分解,HCl在1500℃时分解
HF分解温度大于1500℃
C
H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸
HClO4是强酸
D
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
A.A B.B C.C D.D
14.下列说法正确的是
A.白磷和单质硫融化时,克服的微粒间作用力类型相同
B.在有机物CH3COOH中,所有原子均形成了8电子稳定结构
C.H2O分子中H-O键键能很大,故水的沸点较高
D.NaHSO4固体中,阴阳离子的个数之比为1:2
15.下列有关叙述错误的是
A.酸性:HClO4HBrO4 B.稳定性:HFHCl C.碱性:KOHNaOHLiOH D.原子半径:SSi
16.主族元素锡(Sn)是第50号元素,最外层电子数是4。下列说法不正确的是
A.Sn是第五周期第IVA族元素
B.与Sn同主族的元素都可以作半导体材料
C.中子数为的69的Sn,其核素符号为
D.Sn的同位素原子具有相同的电子数
17.下列关于元素及元素周期律的说法,不正确的是
A.同主族元素的原子,最外层电子数相等
B.同周期元素的原
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