考点60 酸或碱溶液稀释曲线-2020年高考化学必刷题(解析版).pdfVIP

考点60酸或碱溶液稀释曲线

1．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所

示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX)：ab

+-

C．常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)：ab

D．lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

【答案】C

2．室温下，pH相同的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示

稀释前酸溶液的体积，V表示稀释后酸溶液的体积，下列说法不正确的是

2

A．a、b两点水的电离程度:ab

--

B．曲线上a、b两点c(B)/[c(HB)·c(OH)]相等

C．用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反应时，溶液的pH=7

--

D．pH=2的HA溶液与HB溶液中，A和B的物质的量浓度相等

【答案】C

3．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH

与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A．K(MOH)的数量级为10－5

b

B．a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C．等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：V＞V

ab

【答案】D

4．浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图

所示。下列叙述不正确的是

A．HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸

-+

B．NaX溶液中存在关系:c(X)+c(HX)=c(Na)

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a=b

D．，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和HO的挥发)，则减小

2

【答案】D

【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是强酸，0.1mol/L的HX，PH1，所以HX是弱酸，故A正确；

-+

HX是弱酸，根据物料守恒，NaX溶液中存在c(X)+c(HX)=c(Na)，故B正确；电离平衡常数只与温度有关，

所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C正确；HX是弱酸，HY是强酸，加热促进HX电离，所以

-

加热X浓度增大，增大，故D错误。学科网

5．[2015新课标Ⅰ]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH

随的变化如图所示，下列叙述错误的是

．．

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

【答案】D

6．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶

液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①HA的电离平衡常数：