第二章-化学物质及其变化.ppt

第二章化学物质及其变化注意事项1.电解质、非电解质是化合物。2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。（2）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质。(如BaSO4等）**第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离下列物质中哪些能导电？为什么？稀硫酸、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、熔融NaCl、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu.1.石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2.稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图定义：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：SO42-、OH-、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,有非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,有酸、碱、盐、水、金属氧化物等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质:②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？*