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无机化学总复习(第五章)

一、酸碱质子理论凡是在水中电离产生H+的物质是酸。凡是在水中电离产生OH-的物质是碱。酸碱反应是H+和OH-作用生成水的反应1.酸碱定义

5.1.2酸碱质子理论1.酸碱定义凡是能给出质子(H3O+)的物质都是酸凡是能得到质子(H3O+)的物质都是碱既能给出质子又能得到质子的物质是两性物质如:HClHACNH4+Fe(H2O)63+如:Cl-AC-CO32-NH3[Fe(H2O)5(OH)]2+如:HCO3-,H2O

因质子得失而相互转化的每一对酸碱——共轭酸碱对。

(conjugatedpairofacid-base)酸碱反应的实质是质子的转移。是两个共轭酸碱对共同作用的结果。是两个酸碱半反应组成一个酸碱总反应。酸碱反应实质5.2水的解离H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)平衡常数表达式Kw=[c(H3O+)/c][c(OH-)/c

水溶液的pH就是该溶液所含氢离子浓度的负对数溶液的PH定义一元弱酸的解离平衡HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq简写

Ka越大，酸性越强,其共轭碱的碱性越弱，反之亦然。（条件：c/Ka500)

解离度

（1）比较酸的相对强弱Ka的应用（2）已知某酸的Ka，可求共轭碱的Kb（3）比较共轭酸碱对的相对强弱Ka越大，酸性越强,其共轭碱的碱性越弱，反之亦然。一元弱碱的内容也如此

多元弱酸的解离平衡及计算H3PO4(aq)+H2O(l)H2PO4-(aq)+H3O+(aq)Ka1Ka2Ka3溶液中H3O+主要来自第一步解离平衡，c(H3O+)的计算可按一元弱酸处理。

.共轭酸碱对Ka、Kb的关系

(1)已知Ka1Ka2Ka3,故多元酸按一元酸处理（2）已知Ka1，可求共轭碱的Kb3（3）酸越强，共轭碱就越弱多元弱酸中条件纯二元弱酸中c(S2-)=Ka2混合酸中

盐溶液的解离平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)H2O(l)→.强酸弱碱盐（离子酸）

.弱酸强碱盐.酸式盐5.4缓冲溶液同离子效应在弱酸或弱碱溶液中,加入与其具有相同离子的易溶强电解质,而使平衡向左移动,弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。

能抵抗外来少量强酸或强碱或稍加稀释，而使溶液的pH基本不变的溶液。—缓冲溶液组成弱酸?共轭碱HAc?NaAcHCO3-?CO32-H3PO4?H2PO4-弱碱?共轭酸NH3?NH4+，PO43-?HPO42-缓冲溶液中存在了大量的抗酸成分和大量的抗碱成分。缓冲原理:缓冲溶液中存在了大量的抗酸成分和大量的抗碱成分。

.缓冲能力(容量)定义:衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度称为缓冲能力。浓度：共轭酸碱的浓度要适当的大，其缓冲能力才能足够的大比值：缓冲组分的比值为1?1，才有最大的缓冲能力，此时pH=pKa。通常比值在1?10?10:1之间有足够的缓冲能力，此时pH=pKa±1所以：缓冲溶液的pH应在缓冲范围内且尽可能接近缓冲溶液的pKa。

酸碱电子理论凡是能接受电子对的分子、离子物种称为酸；凡是能给出电子对的分子、离子物种称为碱。定义路易斯酸：所有的金属阳离子及H+元素原子未达到8电子结构的分子如BF3、AlCl3路易斯碱：能提供电子对的负离子：

F–、Cl–、I–、OH–能提供电子对的中性分子：H2O、NH3含双键和共轭体系的化合物：苯

配合物的基本概念有[内界]外界，如：[Ag(NH3)2]Cl特征从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。以具有可以接受孤对电子的原子或离子为中心。以一定数目可以给出电子对的离子或分子为配位体。二者以一定的组成和空间构型所形成的化合物称之为配位化合物。定义

组成（1）配离子（2）配位分子（3）配合物（4）中心原子（5）配位体（6）配位原子（7）配位数（8）配离子电荷数分类简单配合物单基配位体和中心原子所形成的配合物，如[Ag(NH3)2]Cl。多基配位体以一个或两个配位原子与同一中心原子配位所形成的环状化合物，螯合物多核化合物由配位体与多个中心原子所形成的配合物，如[(H20)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+。羰合物以羰基配位体与金属形成的一类化合物，如Ni(CO)4。

命名（1）内界与外界[配离子]+简单负离子某化某

[Ag