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考点二十五硫酸及其盐
1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选
实验操作实验现象结论
项
A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+
用煮沸过的蒸馏水将NaSO固体样品溶解，加有白色沉淀产NaSO样品已
2323
B
稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液生变质
氧化性：
C向Fe(NO)溶液中滴加硫酸酸化的HO溶液溶液变黄
3222
HOFe3+
22:
D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸
【答案】B
2．下列实验能达到目的是（）
实验目的实验步骤
A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶
C检验碳单质与浓硫酸反应的产物
液
D检验久置的NaSO粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl溶液，观察是否生成
232
沉淀
【答案】D
3．下列说法正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高
C．Cl、SO均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
22
D．溶液中滴加酸化的Ba(NO)溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-
324
【答案】A
【解析】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；
B.铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与
品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的
2
Ba(NO)溶液具有强氧化性，SO2-可被氧化为SO2-，不能确定是否含有SO2-，故D错误；故选A。
32344
4．下列说法正确的是
A．加入BaCl溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO2-
24
B．.NaO、NaO与CO反应产物相同
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