第5章 第21练　卤族元素　溴、碘单质的提取.docxVIP

1．下列关于卤素的叙述正确的是()

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤ B．②③⑥

C．②⑤⑥ D．①③④

2．下列有关卤素的说法错误的是()

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－

4．下列说法正确的是()

A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO

B．液溴保存在煤油中

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

5．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是()

A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气

B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋

C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

6．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2Ieq\o\al(－,3)(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是()

A．淀粉遇该溶液显蓝色

B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性

7．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：

实验1

实验2

实验3

装置

现象

溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是()

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－

C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－

D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质

8．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是()

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOeq\o\al(－,3)I2

B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项

实验操作

现象

结论

A

用双氧水滴定淀粉-KI溶液

溶液变蓝

达到滴定终点

B

向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

下层呈紫红色

该食用加碘盐中含有KIO3

C

用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气

试纸变蓝

该气体为溴蒸气

D

最后试管有浅黄色沉淀

有机物中含有溴原子

10.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法不正确的是()

A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得

B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－

C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)

D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

11．(2023·烟台模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：

下列说法错误的是()

A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大

B．活性炭吸附是为了净化水溶液

C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O

D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华

12．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HI