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第六讲氧化还原反应
第六讲氧化还原反应
第六讲氧化还原反应
第六讲氧化还原反应
考点一氧化还原反应得判断和表示
1、下列反应中,一定发生电子转移得是
A、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O?B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O D、FeO+2HClH2O+FeCl2
2、(双选题)下列各项所述得关系正确得是()
A、有电子转移是氧化还原反应得本质,有元素化合价得变化是氧化还原反应得外观表现
B、一种物质被氧化,必然有一种物质被还原
C、被氧化得物质得到或偏向电子,被还原得物质失去或偏离电子
D、氧化反应就是得到或偏向电子得反应,还原反应就是失去或偏离电子得反应
3、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应得是
A、Fe+CuSO4FeSO4+Cu ? ?B、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3?? D、2KMnO4MnO4+MnO2+O2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型得关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分得是()
A、Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B、2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5、用双线桥表示下列氧化还原反应
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)6FeBr2+3Cl2===4FeBr3+2FeCl3
(4)C+2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O
考点二氧化剂和还原剂
1、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂得是()
A、SO3+H2O===H2SO4
B、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C、2F2+2H2O===4HF+O2
D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、工业上制取ClO2得化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确得是()
A、SO2在反应中被还原
B、NaClO3在反应中失去电子
C、H2SO4在反应中作氧化剂
D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备得反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确得是()
A、制高铁酸钾用KClO做还原剂
B、KCl是还原产物
C、高铁酸钾中铁得化合价为+7
D、制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
4、一定条件下硝酸铵受热分解得化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原得氮原子数之比为
A、5∶4B、5∶3C、1∶1D、3∶5
5、下列说法错误得是()
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质得量之比为2:1
B、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质得量之比为5:2
C、3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原得碘元素物质得量之比为1:5
D、2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应得硫元素物质得量之比为2:3
考点三氧化性和还原性得比较
1、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
下列物质氧化能力强弱顺序正确得是
A、ClO3->BrO3-IO3-Cl2B、BrO3-Cl2C1O3-IO3-
C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
2、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量得硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量得双氧水
③适量KI-淀粉溶
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