化学键与物质构成 随堂检测 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docxVIP

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2.1.化学键与物质构成随堂检测-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

一、单选题

1．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是Ca B．属于短周期元素

C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价

2．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式： B．苯的分子式：C6H6

C．镁离子：Mg+2 D．磷原子结构示意图：

3．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是

A．HClO结构式为H?Cl?O B．Cl?的结构示意图为

C．HCl电子式为 D．每个H2O分子有10个电子

4．下列化学符号可以表示硫酸根离子的是

A． B． C． D．

5．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（????）。

A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体

B．SiO2和CO2均是原子晶体

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体

6．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是

A．干冰升华 B．HCl溶于水

C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解

7．含有非极性键的共价化合物是

A．Na2O2 B．H2O2 C．HCl D．H2O

8．下列物质只含离子键的是

A． B． C． D．NaOH

9．下列不含有共价键的盐是

A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2

10．下列关于化学用语的表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子： B．铁红的化学式：FeO

C．HClO的结构式为 D．的电子式为

11．下列关于晶体的叙述错误的是

A．分子晶体中可能不含共价键 B．原子晶体中只存在共价键

C．离子晶体中一定含有离子键 D．分子晶体中可能含有离子键

12．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第2～12列元素中没有非金属元素

B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为

D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大

13．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A．次氯酸分子结构式??H—Cl—O

B．钙离子的电子式：Ca2+

C．二氧化碳电子式

D．Mg2+的结构示意图：

14．下列事实与共价键的强弱有关的是（??）

A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态

15．下列说法正确的是

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．吸热反应不一定需要加热才能发生

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．所有物质中均含有化学键

16．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是

??

A．P4分子中含有的共价键是极性键

B．31gP4中所含P－P键的物质的量为6mol

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

D．反应生成2.24LPH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023

17．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检测Cl2管道泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的氮原子：N B．Cl-的结构示意图：

C．NH3的空间填充模型： D．N2的电子式：

18．若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．1molHCl气体中含有个和个

B．1mol固体中含有个离子

C．1molHClO中含有个键

D．44g和组成的混合气体中含有个原子

19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA

B．常温常压下，28gN2含有共用电子对数目为3NA

C．含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA

D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4NA

20．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α-型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S

B．推测Na2S8既含离子键又含共价键

C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化