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第2课时元素周期表和元素周期律的应用
[核心素养发展目标]1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位
置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之
间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律
1．元素周期表与元素周期律的关系
(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减
弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上
方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性
和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()
(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()
(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()
(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()
(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO，碱性最强的是NaOH。
4
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成HX和XO两种化合物，则该元素的原子序数可能是()
22
A．13B．14C．15D．16
答案D
解析根据HX可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号
2
元素硫。
二、元素周期表和周期律的应用
1．预测元素及其化合物的性质
根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：
元素名称及符
溴(Br)原子序数35
号
是金属还是非原子结构示
非金属
金属意图
最高正价＋7最低负价－1
＋1、＋3、氯元素有＋1、
中间价预测依据
＋5＋3、＋5的化合物
最高价氧化
最高价氧化物
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