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高中化学会考知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2O：-2

Fe：+2，+3S：-2，+4，+6

Al：+3P：-3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

双线桥

失去2e-

-100-1

2KBr+Cl====Br+2KCl

22

得到2e-

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

氧化还原反应

化合分解

复分解

置换

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分散质大小10-910-9～10-710-7

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

非电解质：蔗糖酒精SOCONH等

223

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClHSOHNO

243

强碱NaOHKOHBa（OH）

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸

弱碱水

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO

3

AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3

电离(HCO、HS、CH