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【基础知识】离子反应
考点五离子检验与推断
【必备知识】
一、离子检验
离子
操作
现象
Cl-、Br-、I-
先加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液。
产生色沉淀(AgCl)、
产生色沉淀(AgBr)、
产生色沉淀(AgI)
Br-、I-
先加氯水或H2O2,再滴加CCl4萃取。
Br-:有机层色
I-:有机层色
I-
先加氯水或H2O2,再滴加淀粉溶液。
溶液变蓝
SOeq\o\al(2-,4)
先加稀盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液。
加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液产生
Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
生成
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化,后变色
KMnO4溶液
紫红色
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈色
淀粉-KI溶液
溶液变色
NHeq\o\al(+,4)
加浓NaOH溶液,加热。
产生使湿润的色石蕊试剂变蓝的气体。
Mg2+
加过量NaOH溶液
开始产生色沉淀,NaOH溶液过量沉淀
Al3+
加过量NaOH溶液
开始产生色沉淀,NaOH溶液过量沉淀
Cu2+
加过量NaOH溶液
产生色沉淀
Ag+
加过量氨水
开始产生色沉淀,氨水过量沉淀
COeq\o\al(2-,3)
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生色沉淀,再加稀盐酸沉淀,产生。
SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有,且气体能使溶液褪色。
Na+、K+
焰色试验
Na+:色火焰
K+:色火焰(透过蓝色钴玻璃)
【易错警示】
问题
分析
1、向某溶液中,加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,能否判断溶液中存在SO42-。
2、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在CO32-。
3、向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中一定存在CO32-。
4、向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH4+。
5、向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则溶液中一定存在Fe2+。
6、做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素。
7、加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,则溶液中可能有SO32-或SO42-或Ag+。
8、加入盐酸,产生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,则溶液中有Ag+。
9、往某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有Mg2+或Al3+。
10、滴入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在SO42-。
11、无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-不存在Br-。
12、某溶液中滴加氨水,立即出现白色沉淀,后逐渐增多,最后部分溶解,说明原溶液中肯定有Ag+,可能有Al3+或Mg2+。
【拓展】离子检验操作答题模版
①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中,加入……试剂,再加入……试剂)
②现象描述(①溶液由……变为……,②有……生成,③没有……等)
③得出结论(如“若……说明……,若……说明……”)
例、在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
__________________________________________。
例、结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论_________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
例、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象):________________________________________。
例、(2014江苏卷)已知:5SO32-+2IO3-+2H+===I2+5SO42-+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实
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