考点二 分散系（解析版）.docxVIP

【基础知识】物质的组成、分类与STSE

考点二分散系与胶体

【必备知识】

一、分散系

1、概念：分散系=分散质+分散剂

按照分散质和分散剂的状态分类，共9种分散系。

2、三种分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径大小

1nm

1-100nm

100nm

分散质微粒成分

（本质特征）

离子或小分子

大分子或离子集合体

巨大分子或离子集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

不均匀、不透明

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因）

不稳定，静置有沉淀或分层

分散质能否透过滤纸

是

是

否

分散质能否透半透膜

是

否

否

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。

泥水

二、胶体

依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。

1、区分溶液和胶体的方法：丁达尔效应；分离溶液和胶体的方法：渗析。

注意：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象。

2、胶粒带电荷，胶体不带电。

3、电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

应用：静电除尘

实验：现象为正极红褐色加深。

4、聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

方法：①加入带相反电荷的胶粒；②加入电解质；③加热等

应用：江河入海口处三角洲的形成；明矾、铁盐净水；卤水点豆腐等。

5、Fe(OH)3胶体的制备

①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

②具体操作：向沸水中逐滴加入适量的FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

注意：Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。

思考：

①可以利用丁达尔效应证明Fe(OH)3胶体已经制成。

②可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离。

③某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是长时间加热使胶体发生聚沉。

【概念辨析】

1、将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个()

2、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体()

3、Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象()

4、向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋()

5、溶液是电中性的，胶体是带电的()

6、丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别()

7、胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()

8、“血液透析”利用了胶体的性质()

9、直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体。()

10、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应。()

11、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()

12、碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。()

13、胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化。()

14、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。()

15、型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。()

【答案】1.√2.×3.×4.√5.×6.×7．×8.√9.×10.×11.×12.×13.√14．√15．√

【跟踪练习】

1、我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是（）

A．光束照射时可观察到丁达尔现象B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性

C．可用于处理海面的漏油D．其净水过程是化学变化

【答案】D

2、由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（）

A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

【答案】D

3、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料