第十一章　第48练　影响化学平衡的因素.docxVIP

1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

2．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是()

A．温度、容积不变时，通入SO2气体

B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变，充入HCl气体

D．保持压强不变，充入氮气

3．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A．温度0℃、压强50kPa

B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa

D．温度130℃、压强50kPa

4．在水溶液中，CrOeq\o\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，下列说法正确的是()

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

5．(2023·广州实验中学模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是()

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度应选30℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

6．对于反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态

C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后eq\f(c2?NO2?,c?N2O4?)的值不变

D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率

7．某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH0，在密闭容器中达到平衡，平衡后eq\f(c?A?,c?B?)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时eq\f(c?A?,c?B?)＝b，下列叙述正确的是()

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B．若a＝b，则该反应中可能使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab

8．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()

A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C

C．0～t2时，v正＞v逆

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)

9．(2023·河北沧州高三联考)T℃下，在恒压密闭容器中发生反应：S2Cl2(l，浅黄色)＋Cl2(g)2SCl2(l，红棕色)ΔH＜0。已知S2Cl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是()

A．当单位时间内断裂nmolS—S，同时有nmolCl2被还原时，说明反应达到平衡状态

B．平衡后，升高温度，容器体积减小

C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样

D．平衡后，增加S2Cl2(l)的物质的量，平衡向正反应方向移动

10．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：

反应ⅰ：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)

反应ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)

反应ⅲ：……

下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是()

A．反应ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2浓度减小

B