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1.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起,根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置,进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是()
A.该元素位于d区
B.该元素为金属元素
C.该元素位于第四周期第ⅢA族
D.该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2.(2023·天津模拟)根据元素周期律判断,下列说法正确的是()
A.C、N、O的原子半径逐渐增大
B.Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D.Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
3.(2023·山东聊城模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()
A.镭的原子半径比钙的大
B.氯化镭的化学式为RaCl2
C.单质镭不能与水反应产生氢气
D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
4.(2023·南京模拟)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是()
A.半径大小:r(Al3+)r(O2-)
B.电离能大小:I1(F)I1(O)
C.电负性大小:χ(P)χ(Si)
D.碱性强弱:Ca(OH)2Al(OH)3
5.下列说法正确的是()
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C.某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ·mol-1),可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.原子半径由小到大的顺序:Mg、Si、N、F
6.(2023·宁波模拟)下表是元素周期表的一部分,①~⑥代表6种短周期主族元素,已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
①
②
③
④
⑤
……
⑥
下列说法正确的是()
A.①~⑥中原子半径最大的是④
B.②的最高化合价为+4
C.④的金属性比⑤的金属性弱
D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7.(2024·哈尔滨模拟)已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数是p能级的两倍,M原子核外有8种运动状态不同的电子,Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()
A.第一电离能:ZM
B.Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C.最高正价:XZM
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YZ
8.(2023·长沙高三模拟)五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示,下列判断错误的是()
元素
X
Y
Z
L
M
最低化合价
-4
-2
-1
-2
0
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
1.0
A.元素L、M可形成离子化合物
B.Z在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族
C.借助电负性数值预测:YLZ2加入水中可生成YL2
D.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道
9.已知X、Y是短周期的两种主族元素,下列有关比较或说法中一定正确的是()
选项
条件
结论
A
若原子半径:XY
原子序数:XY
B
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性:XY
C
若价层电子数:XY
最高正价:XY
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
10.根据下表中五种元素的电离能(单位:kJ·mol-1)数据,下列说法不正确的是()
电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3
B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C.在周期表中,最可能处于同一族的是R和U
D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li
11.下列有关元素性质的说法不正确的是()
A.具有下列价层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,电负性最大的是③
B.某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、
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