第三章 金属及其化合物 （测试）(解析版）.docxVIP

第三章金属及其化合物

测试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）

1．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是

A．金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应

C．单质Li可与反应生成 D．Li、Mg的焰色试验现象相同

【答案】C

【解析】A．金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误；B．单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气，B错误；C．单质Li可与反应生成，C正确；D．Li的焰色为紫红色，与Mg不同，D错误；故选C。

2．（2023·四川攀枝花·统考三模）恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

B

取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色

还原铁粉未被氧化

C

将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

氯化铁溶液中含有Fe2+

D

将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去

乙醇被氧化成了乙醛

【答案】A

【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确；B．铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；C．将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+较少，溶液紫红色不能褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2+，故C错误；D．将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，故D错误；故选A。

3．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：

??

下列叙述错误的是

A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是

B．在滤液②中主要的金属阳离子有、

C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为

【答案】D

【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到。

【解析】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；故选D。

4．（2023·辽宁大连·统考二模）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是

A． B．

C． D．

【答案】C

【解析】本为绿色Fe2+为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O2转变为+3铁，即该物质为FeSO4?7H2O；故选C。

5．（2023·海南·海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是

????

A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水

C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

【答案】B

【解析】A．在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错误；B．易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；C．制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误；

故选B。

6．（2023·海南·海南中学校联考