初中化学九年级上册精品教学课件 第5单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 (2).pptVIP

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律化学反应总和总和质量种类数目

二、化学方程式化学式化学反应反应物生成物反应条件反应物生成物质量反应物生成物

一、质量守恒定律的理解与应用1.“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。任何化学变化都遵循质量守恒定律。但对于物理变化来说,即使变化前后的质量相等,也不可以用质量守恒定律解释。2.“参加反应”是基础。概念中明确指出,是“参加反应”的各物质的质量总和,参加反应的物质不能遗漏,不参加反应的物质不能包括在内。3.“各物质”“总和”是核心。在运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应的或生成的物质都包括进去,气体或沉淀都不能遗漏。

4.“质量守恒”是结果。这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容可能守恒,也可能不守恒。5.“变”与“不变”是原因。

【例题1】甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。结合微观示意图分析,下列结论正确的是()A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

解析:A项,由丙物质的微观构成示意图可知,丙的化学式是CH3OH,相对分子质量是12+1×4+16=32,故A错误;B项,由反应的化学方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为1∶1,故B错误;C项,由反应的化学方程式可知,每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子,反应前后分子总数发生了变化,故C错误;D项,由反应的化学方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为44∶(3×1×2)=22∶3,故D正确。答案:D

二、化学方程式的含义及读法1.化学方程式提供的信息。(1)表明了反应物、生成物和反应条件;(2)表明了反应物和生成物之间的粒子个数比;(3)表明了反应物和生成物各物质之间的质量比,即相对分子质量乘以化学计量数之比。2.化学方程式的读法以C+O2CO2为例,其读法为:(1)质的方面:碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;(2)量的方面:每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。

【例题2】下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们描述的化学方程式是()

解析:本题是有关化学方程式表示意义的开放性试题。解题时,要从质的方面和量的方面逐一分析化学方程式表示的意义,筛选出符合要求的化学方程式。根据四位同学的描述,该反应是化合反应,排除D项;各物质的分子个数比为2∶1∶2,排除A项;各物质的质量比为7∶4∶11,排除C项。答案:B

1.下列说法符合质量守恒定律的是()A.加热50g高锰酸钾充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B.100g冰融化后得到相同质量的水C.10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液D.一杯水在空气中敞口放置一段时间后水分蒸发了,质量减小了答案解析解析关闭高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,因气体逸散,固体质量减小,A选项符合质量守恒定律;B、C、D均未涉及化学变化,不能用质量守恒定律解释。答案解析关闭A

2.下图形象地表示反应前反应物分子及其数目,则完全反应后不可能出现的情况是()反应物答案答案关闭D

3.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示:下列说法正确的是()A.a等于10B.该化学反应为分解反应C.丙一定为催化剂D.b等于12答案解析解析关闭答案解析关闭

4.根据化学方程式不能获得的信息是()A.该反应中的反应物和生成物B.化学反应的快慢C.反应发生所需要的条件D.参加反应的各粒子的相对数量答案解析解析关闭通过化学方程式可以看出反应物、生成物和反应条件,配平后,化学式前面的数字可以表示各物质的微观粒子数,故A、C、D三项信息都能获得,但化学反应的快慢不能通过化学方程式体现,故选B。答案解析关闭B

5.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是()A.①②④⑤ B.①②③C.④⑤ D.①②③⑤答案解析解析关闭答案解析关闭

6.碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理是NH4HCO3══NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律,X的化学式是()A.H2O B