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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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高三化学专题训练无机推断题
1.(2024高三上·天津·期中)I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质:
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
主要化合价
-1,+7
-2,+6
-3,+5
+3
+1
请按要求回答下列问题:
(1)写出基态a原子的价层电子排布式:。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是重要的工业原料,与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为。
(7)下列说法合理的是。
a.SeO2既有氧化性又有还原性???????b.沸点:H2O<H2S<H2Se
c.热稳定性:H2Se<HCl<H2S???????d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO4
2.(2024高三上·山东泰安·期中)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为;
(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BCl4g完全燃烧放出热量bkJ,写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式:;
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
3.(2024高三上·天津河北·期中)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素,A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素,E的周期序数和族序数相等,D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题:(用化学用语填空)
(1)的电子式为;离子半径DB(填“>”或“<”)。
(2)如图所示,将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
管a中发生反应的化学方程式为,该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为,说明X的非金属性强于碘元素,从原子结构的角度解释其原因是。
(3)镓与E为同主族元素,氮化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中,正确的是(填字母序号)。
a.位于元素周期表的第四周期
b.中的化合价为
c.的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的,使其转化为沉淀除去,X被还原至最低价,该反应的离子方程式为。
4.(2024高三上·江西南昌·阶段练习)按要求答题。
①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素,X元素某原子中含中子数和质子数相等,均为8;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的简单氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价与最低负价之和为6;Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置。能够作为示踪原子的核素符号为。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式。
(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序。(用化学式表达顺序)
(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)。
②二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醚的原理如下:
I、CO(g)+2
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