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重庆初中化学知识点

关于重庆初中化学知识点

一、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

(4)三决定：

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数(核电荷数)

决定原子的质量：原子核

(5)相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

注意：

__一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

__由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚

石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

(1)表示某种元素，如：O氧元素

(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

注意：

__有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

__在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示

3个氧原子

c、有关元素周期表

__发现：门捷列夫

__排列依据

(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质

相似)

__注：原子序数=质子数

d、分类：

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为

+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中

元素化合价为0

2、化学式

(1)写法：

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化

学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学

式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元自然界的水

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类―――直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性

D.化学反应：

F.检验：

O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃

H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1