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1.(2021·广东,7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是()
A.滴定前,必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度
B.锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C.滴定前没有排出滴定管中的气泡
D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
3.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()
A.图甲:转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B.图乙:准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述正确的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
5.(2023·天津和平区统考模拟)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是()
A.用甲基橙作指示剂,当溶液由黄色变为橙色,立即读数,停止滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C.取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水
D.取10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去
6.常温下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是()
A.1.0mol·L-1,20mL
B.0.5mol·L-1,40mL
C.0.5mol·L-1,80mL
D.1.0mol·L-1,80mL
7.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果的评价错误的是()
选项
操作
测定结果的评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
偏低
8.以酚酞溶液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液+10mLH2O
V2mL
③
敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液
V3mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是()
A.c=eq\f(0.01×?V1+V2+V3?,3×20)
B.c=eq\f(0.01×?V1+V2?,2×20)
C.c=eq\f(0.01×?V1+V3?,2×20)
D.c=eq\f(0.01×V1,20)
9.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NHeq\o\al(+,4)含量。利用的反应原理为4NHeq\o\al(+,4)+6HCHO===(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。取甲醛amL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为bmol·L-1的NaOH溶液滴定,滴定管的初始读数为V1mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时,滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液,至溶液呈微红色时,滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是()
A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B.步骤②中静置的目的是使NHeq\o\al(+,4)和HCHO完全反应
C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D.饱和食盐水中的c(NHeq\o\al(+,4))=eq\f(b?V3-V2?,c)mol·L-1
10.25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL
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