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热点05化学反应与转化的正误判断

化学反应与转化的正误判断是江苏高考的必考内容，属于热点问题，本题考查元素及其化合物的性质为目的，以选择题的形式进行考查，考查化学反应方程式的正误判断与物质间的转化能否实现，注重与生产、生活实际的联系等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。

一、物质间的转化依据同一背景知识，多角度设问

以海水、海洋资源的开发利用为背景，涉及海水中提溴、制镁、海带提碘、粗盐提纯、原料的选取等知识点的考查。这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考查。

1.活泼金属的制取是熔融电解其化合物而不是其溶液，如电解熔融NaCl制Na而非NaCl溶液；电解熔融MgCl2制Mg而非MgO（熔点很高）；电解熔融Al2O3制Al而非AlCl3（共价化合物）；

2.Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等氢氧化物可通过加热制取其金属氧化物，而

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe(OH)2则不可以；

注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）；候氏制碱法先制得是NaHCO3然后再受热分解得纯碱Na2CO3。

二、物质间的转化依据同一转化关系，多假设判断

对于依据同一转化关系，多假设判断是否成立，首先要熟练掌握常见元素与化合物的相互转化，特别注意对一些物质可以发生相互转化、交叉转化、连续氧化等反应进行总结归纳。

常见的连续反应：

（1）当X是氧化剂时，符合上述连续反应的如下

当X是Cl2时：PCl2PCl3Cl2PCl5，I一Cl2I2Cl

Cl2

Cl2

Cl2

Cl2

当X是H2O时：CH2OCOH

H2O

H2O

当X是O2时如下：

A

B

C

C

CO

CO2

N2(NH3)

NO

NO2

S(H2S)

SO2

SO3

RCH2OH

RCHO

RCOOH

Na

Na2O

Na2O2

三、多种物质分别转化，判断一步能否实现

对于判断物质转化能否一步实现要结合元素与化合物知识注意总结归纳：常见的不能一步转化的物质；特殊物质的制备与检验的条件；注意一些有机物之间的转化与检验。

1.常见不能一步转化如下

常见错误举例

原因分析

N2→NO2

N2与O2反应一步只能转化为NO

S→SO3

S与O2反应一步只能转化为SO2

SiO2→H2SiO3

SiO2与H2O不反应，先碱反应转化硅酸盐（Na2SiO3）再与酸反应，但H2SiO3可以受热分解生成SiO2

NaOH→Na2O

NaOH不同于Al(OH)3，受热难分解

CuO→Cu(OH)2

金属氧化物往往难于水反应生成氢氧化物（碱金属除外）

C2H5OH→CH2ClCH2Cl

要先发生消去反应形成碳碳双键，然后再与卤素单质加成

2.制备MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3等水解产生挥发性酸的盐不可通过直接加热蒸干得到其晶体，而要在HCl（抑制水解）氛围中干燥脱水。

3.常见有机物的检验

（1）检验淀粉水解产物葡萄糖→调节溶液呈碱性→滴加新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）→产生砖红色沉淀；

（2）检验卤代烃的卤元素→水解或者消去→HNO3酸化调节溶液呈酸性→滴加AgNO3→产生沉淀。

四、多种物质相互反应，判断反应能否发生

对于判断多种物质间反应能否发生要注意总结归纳：常见既能与酸反应又可与碱反应的物质；随反应条件如温度、浓度等改变而产物不同的物质；随反应条件如温度、浓度等改变而反应不能发生的物质，另外还有一些特殊物质的性质如SiO2、Mg等。

1.Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3（酸式铵盐）(NH4)2CO3、(NH4)2SO3既能与酸反应又可与碱反应；

2.Mg能与N2、O2、Cl2、CO2等气体反应；NH3与O2生成NO；过量或少量的Fe与Cl2反应只生成FeCl3与量无关；Fe与H2O(g)高温加热、与O2点燃都生成Fe3O4；SiO2与HCl、H2O不反应，只与唯一的酸HF反应，属于酸性氧化物。

3.MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸加热反应，与稀硫酸不反应；Al(OH)3与强碱反应，与弱碱NH3·H2O不反应；SO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3而与BaCl2不反