钠及其化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时1活泼的金属单质——钠

【教学目标】1、能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等)；2、认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。【重点】：1、通过实验认识钠的化学性质；2、掌握相关实验现象和对应的化学方程式。【难点】：1、对实验现象观察与分析；2、总结并书写熟悉化学方程式。教学目标与重难点

新课导入

新课导入金属活动性顺序金属钠很活泼。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有”遇湿易燃物品“标志。

钠的性质一、物理性质颜色密度硬度导电性、导热性熔点银白色、金属光泽ρ(水)ρ(钠)ρ(煤油)0.971g/cm3质地柔软，可用小刀切割导电、导热熔点低，100℃

钠的性质二、钠的原子结构NaNa+失电子Na极易失去最外层电子变成Na+，金属Na具有较强的还原性，自然界中钠元素均以化合物形式存在

钠的性质三、钠的化学性质1、Na与氧气反应

钠的性质三、钠的化学性质1、Na与氧气反应反应过程：受热先融化黄色火焰生成淡黄色固体常温下：受热时：过氧化钠产物只与反应条件有关，而与反应物的用量无关2Na2O+O2==2Na2O2更稳定

钠的性质2、Na与非金属单质反应三、钠的化学性质发生爆炸产生白烟

钠的性质3、Na与水反应三、钠的化学性质实验现象分析及结论钠浮在水面上密度比水小钠熔成一个光亮的小球熔点低、反应放热钠四处游动产生气体发出嘶嘶的响声反应剧烈加有酚酞的溶液由无色变成红色生成物显碱性：有NaOH生成浮熔游响红

钠的性质3、Na与水反应：三、钠的化学性质钠与水反应的离子方程式：（实质：钠与水电离出的H+反应）用氧化还原反应的知识分析该方程：失去2×1e-得到2×e-氧化剂：H2O还原剂：Na氧化产物：Na+还原产物：H2转移电子数：2e-

钠的性质【讨论】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火4、Na与酸反应：三、钠的化学性质2Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑“先酸后水”结论：而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应，且反应更加剧烈

钠的性质5、Na与盐溶液反应：三、钠的化学性质①与CuSO4溶液反应思考：根据活动性顺序，Na是否能置换出CuSO4中的Cu？

钠的性质5、Na与盐溶液反应：三、钠的化学性质①与CuSO4溶液反应——分步进行总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液反应。如和FeCl3反应也是分步进行。

钠的性质思考：如何才能实现用金属Na置换CuSO4中的Cu单质？与熔融硫酸铜的反应2Na+CuSO4(熔融)==Na2SO4+Cu注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。如：Na与熔融TiCl4反应的方程式：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti

钠的性质(1)钠的密度比水小，比煤油大()(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭()(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()(4)钠在化学反应中易失去电子，表现出强还原性()(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象()(6)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出()判断正误√××√√√

钠的性质A

钠的性质AD双选

钠的性质思考：钠投入煤油和水的混合物中会出现什么现象？钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的交界处，钠与水反应有气泡产生，钠上下跳动，直至消失。

钠的性质6、钠的制取——工业制钠7、钠的用途①冶炼金属②高压钠灯：发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀③钠钾合金：作为冷却剂，应用于实验室的快中子反应器中。