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专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金(学考不要求)

基础过关

1.关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是(B)

A.都能和盐酸反应

B.都能溶于氢氧化钠溶液

C.熔点都很高,常用作耐高温材料

D.常温下Al2O3、MgO不与水反应

解析:氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,都能与盐酸反应,反应分别是MgO+2HClMgCl2+H2O,Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O,A正确;氧化镁是碱性氧化物,不能与氢氧化钠反应,氧化铝属于两性氧化物,与氢氧化钠反应,Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,B错误;两者熔点高,可以作耐高温材料,C正确;两种物质都不与水反应,D正确。

2.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO4

A.Al(OH)3沉淀

B.一部分以Al(OH)3形式存在,一部分以Al3+形式存在

C.AlO

D.一部分以Al(OH)3形式存在,一部分以AlO2

解析:设明矾KAl(SO4)2·12H2O为1mol,则溶液中含有1molK+、

1molAl3+、2molSO42-,根据反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓,当溶液中的SO42-完全沉淀时,需要2molBa2+,即2molBa(OH)2,2molBa(OH)2中含有4molOH-,1molAl3+和4molOH-发生反应:Al3++4OH-

3.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(B)

A.氢氧化钠 B.氯化铜

C.稀盐酸 D.稀硫酸

解析:铝条完全钝化以后,表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物,既能与稀硫酸、稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,但不能跟氯化铜溶液反应。

4.将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中,有关离子方程式正确的是(C)

A.Al2O3+OH-AlO2-+H2

B.2Al3++6OH-2Al(OH)3↓

C.2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2

D.2Al+6H2O2Al3++6OH-+3H2↑

解析:将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中,表面的氧化铝首先被溶解,然后是铝溶解,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-

H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,故选C

5.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是(B)

A.b和c线表示的是同一个离子反应

B.N点时生成的CO2为0.05mol

C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9g

D.原混合溶液中的CO32-与AlO

解析:向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液,首先发生反应AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,a线表示AlO2-的减少,第三阶段,发生反应HCO3-+H+CO2↑+H2O,此阶段Al(OH)3不参与反应。b线表示碳酸钠和盐酸反应,c线表示碳酸氢钠的生成,d线表示HCO3-减少。b线表示碳酸钠和盐酸反应,c线也表示碳酸钠和盐酸的反应,所以b和c线表示的离子反应相同:CO32-+H+HCO3-,A正确;N点恰好是碳酸氢钠溶液,没有CO2产生,B不正确;盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50mL盐酸之后CO32-反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同,由NaAlO

n(HCl)=0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,C正确;由图象知,Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol,由此判断溶液中CO32-与AlO

6.将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示,由图中数据分析计算,正确的是(C)

A.原合金中镁的质量为9.6g

B.铝的质量为5.4g

C.盐酸的物质的量浓度为8mol/L

D.图象中A点沉淀为Al(OH)3

解析:由图可知:加入20mL氢氧化钠溶液才开始产生沉淀,说明酸过量,先发生了酸碱中和反应,氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,为Mg(OH)2和Al(OH)3,此过程消耗氢氧化钠的物质的量是(0.16-

0.02)L×5mol/L=0.7mol,之后沉淀溶解,溶解的沉淀是Al(OH)3,消耗氢氧化钠20mL,发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,所以n[Al(