统考版2024高考化学二轮专题复习考前非选择题适应性训练训练二.docxVIP

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训练（二）

（满分：58分限时：40分钟）

非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。）

（一）必考题（共43分）

26.（14分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为N2（g）＋3H2（g）eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3（g）ΔH。

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在肯定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速度v（N2）＝。

（2）平衡后，欲提高H2的转化率，可以实行的措施有。

A．加入催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入肯定量N2

（3）科学家探讨在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图甲所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式：；由图像可知合成氨反应的ΔH（填“＞”“＜”或“＝”）0。

（4）将n（N2）∶n（H2）＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度改变与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ（NH3）关系如图乙。随着反应器温度上升，NH3的体积分数φ（NH3）先增大后减小的缘由是。某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×107Pa，平衡时总压为起先的90%，则H2的转化率为。用某物质的平衡分压（气体分压p分＝p总×体积分数）代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（分压列计算式、不化简）。

（5）合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛探讨。通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C（H）n]ads＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2－\f(n,2)))H2；其次步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C（H）n]ads＋2H2O→CO2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2＋\f(n,2)))H2。反应过程和能量改变残图如图丙（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系：①（填“”“”或“＝”）②；限制整个过程②反应速率的是第（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）步，其缘由为。

27.（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下试验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽视NH3在强碱性溶液中的溶解）。

（1）试验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）试验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

连好装置后，首先应进行的操作是。

（3）试验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL（量气装置左右液面相平）。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞，打开活塞。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③量气管中液面不再发生改变，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

④记录滴定管的读数为bmL（已知：该试验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1），则Al4C3的质量分数为（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

⑤测量AlN质量分数的数据：首