第一章《化学反应与能量转化》测试题 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一.docxVIP

第一章《化学反应与能量转化》测试题

一、单选题（共20题）

1．反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)????△H=﹣218kJ·mol-1分两步进行，反应如下：

第一步H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)????△H=﹣83.2kJ·mol-1慢反应

第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)????快反应

该反应的能量与反应历程图象正确的是

A． B．

C． D．

2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂

C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

D．反应②反应过程中有气体产生

3．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是

A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差

B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差

C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出

D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度

4．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

5．关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开，在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，已知：3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O。下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．电解结束时，左侧溶液中含有

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

7．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是

??

A．该装置的总反应为

B．K+从a侧经阳离子交换膜移向b侧

C．工作一段时间后，a极附近的pH减小

D．该装置将化学能转化为电能

8．已知：①H2、CO燃烧热分别为ΔH=a、ΔH=b；②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)??ΔH=c。则CH3OH(l)的燃烧热为

A．ΔH=2a－b－c B．ΔH=2a＋b－c

C．ΔH=－2a－b－c D．ΔH=－a－b－c

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中电镀铜，a极为纯铜，b极为锌，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②为原电池，总反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

C．图③所示柱状图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应

10．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是

实验操作和现象

实验结论

A

加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率

Cu2＋是该反应的催化剂

B

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

无法证明溶液X中是否存在NH

C

将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色

苯与Br2发生了取代反应

D

向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色

淀粉没有水解

A．A B．B C．C D．D

11．二氧化氯（ClO2）气体是国际上公认的高效、安全、广谱的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

下列说法错误的是

A．用石墨作电极，a接电源的负极

B．电解时a极区溶液的pH增大

C．离子交换膜应使用阴离子交换膜

D．产生一极的电极反应式为

12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图所示。已知：电解效率。

下列说法错误的是

A．惰性电极a与直流电源的负极相连，惰性电极b上有产生

B．纳米Cu催化剂上发生的反应：

C．从左室穿过阴离子交换膜进入右室

D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过2mol电子时，产生0.15mol乙烯

13．可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药