2024-2025学年湖南省衡阳市化学高三上学期复习试题与参考答案.docxVIP

2024-2025学年湖南省衡阳市化学高三上学期复习试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列说法正确的是()

A.气体摩尔体积就是1m

B.非标准状况下，1mo

C.标准状况下，1mo

D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1m

A选项，气体摩尔体积的定义是：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，称为该状态下的气体摩尔体积。因此，仅仅说“气体摩尔体积就是1m

B选项，根据理想气体状态方程pV=nRT

C选项，标准状况下，水并不是气体，而是液体。因此，不能使用气体摩尔体积来计算其体积。故C错误。

D选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0°C、101.325kPa），任何气体的气体摩尔体积都是22.4

综上所述，正确答案是D。

2、已知：H2g

A.标准状况下，11.2LH

B.2gH2

C.2mol

D.同质量的H2与CO完全燃烧，CO

A选项，标准状况下，水不是气体，而是液体，因此不能使用气体摩尔体积Vm

B选项，热化学方程式H2g+12O2g═H2

C选项，固态硫变为气态硫需要吸收热量，即气态硫的能量高于固态硫。因此，当它们完全燃烧生成二氧化硫气体时，由于起始能量不同，放出的热量也会不同。具体来说，2mol

D选项，根据热化学方程式可知，氢气的燃烧热为241.8kJ/mo

综上所述，正确答案是D。

3、下列关于元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表共有18个纵列，即18个族

B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表ⅡA

C.位于同一主族的元素从上到下，金属性依次减弱，非金属性依次增强

D.第三周期主族元素的原子半径从左到右依次减小

答案：A

解析：

A．元素周期表有18个纵列，其中包括7个主族、7个副族、1个第VIII

B．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如H

C．同一主族的元素从上到下，随着原子序数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C错误；

D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但第三周期中第VA族元素半径大于第ⅥA族元素半径，所以第三周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，但Va

故选：A。

4、下列叙述正确的是()

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的

B.常温下，pH均为5

C.常温下，pH=12的NaOH溶液和

D.常温下，向0.1mol

答案：D

解析：

A选项，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡。当将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍时，电离平衡会向右移动，导致氢离子浓度大于原来的十分之一，因此溶液的p

B选项，常温下，pH均为5

C选项，氨水是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡。当将pH=12的氨水加水稀释时，电离平衡会向右移动，导致氢氧根离子浓度大于原来的百分之一（因为电离出的氢氧根离子数量增多），所以稀释后的溶液pH会大于10。而pH=12的N

D选项，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C

5、下列说法正确的是()

A.一定条件下，N2和H2合成

B.反应2Mg

C.已知Cs

D.反应Ag+B

A选项，对于反应N2g+3H2g

B选项，对于反应2Mgs+CO2g=

C选项，已知Cs

D选项，对于反应Ag

综上所述，正确答案是A（尽管D选项的描述本身也是正确的，但根据题目要求选择错误的选项）。然而，在真实情况下，我们应该注意D选项实际上也是正确的。

【答案】A（但请注意D选项本身也是正确的描述）

【解析】本题主要考察反应自发进行的判断依据、物质能量和稳定性的关系以及反应热和焓变的分析应用。在解题过程中，需要注意理解各个选项中的化学原理和概念，并准确运用相关知识进行判断。同时，也需要注意题目中的特殊要求（如选择错误的选项），以避免因误解题目要求而导致错误的选择。

6、下列说法正确的是()

A.原子间通过共价键形成的晶体一定具有高的熔、沸点

B.含有阴离子的晶体一定含有阳离子

C.离子晶体中一定含有金属元素

D.离子晶体熔化时一定破坏离子键、共价键

答案：B

解析：

A选项：原子间通过共价键形成的晶体不一定具有高的熔、沸点。这是因为共价晶体的熔沸点与键能有关，而键能的大小又与键长有关。对于共价晶体，如金刚石（由碳原子间通过共价键形成），其熔沸点确实很高；但对于分子晶体，如干冰（固态二氧化碳，分子间通过范德华力相互作用，而分子内碳原子和氧原子间通过共价键连接），其熔沸点则相对较低。因此，A选项错误。

B选项：根据晶体结构的电荷守恒原则，晶体中必须保持电中性。如果晶体中含有阴离子，那么为了维持电中性，晶体中必然也含有阳离子。因此，B选项正确。

C选项：离子晶体中不一定