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第一章物质及其变化
第一课时物质的分类导学案
一、自主预习填空
按照物质的组成和性质,将物质分为_______和_______。
混合物由_______物质组成,纯净物由_______物质组成。
根据元素组成,纯净物分为_______和_______。
单质分为_______和_______。
同素异形体是由________元素形成的几种_____不同的单质。
金刚石、石墨和C60都是由____元素组成的单质,它们的性质______。
CO和CO2是由____元素和____元素以不同的方式组成的化合物,它们都属于________氧化物
化合物分为_______、_______、_______、_______等。
只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
从宏观上看物质由元素组成,从微观上看构成物质的微粒有哪些?
【总结】元素、微粒、物质之间的关系
二、知识清单
物质分类的方法
树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法。
指出上图中序号所示物质的分类依据:
①_____________________;
②_____________________;
③___________;
④_________________;
⑤_____________。
氧化物的分类
按组成元素分类
金属氧化物:由金属元素与氧元素组成,例如氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe?O?)等。
非金属氧化物:由非金属元素与氧元素组成,如二氧化碳(CO?)、二氧化硫(SO?)等。
按化学性质分类
酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,例如二氧化硫(SO?)、二氧化碳(CO?)、三氧化硫(SO?)等。
碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,如氧化钙(CaO)、氧化铜(CuO)等。
两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物,例如氧化铝(Al?O?)。
不成盐氧化物:既不能与酸反应也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物,如一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等。
按氧的氧化态分类
普通氧化物:氧的氧化态为-2价,如氧化镁(MgO)。
过氧化物:含有过氧根离子(O?2?),氧的氧化态为-1价,如过氧化氢(H?O?)、过氧化钠(Na?O?)。
超氧化物:含有超氧离子(O??),氧的氧化态为-1/2价,如超氧化钾(KO?)。
【随堂练习】
1.现有以下物质:①氧气②氮气③二氧化碳④食盐水⑤铜⑥氦气⑦冰水混合物⑧过氧化氢溶液⑨碳酸钙⑩稀盐酸。其中属于混合物的是_______,属于纯净物的是_______,属于单质的是_______,属于化合物的是_______,属于氧化物的是_______。
2.下列物质:A.液氧B.二氧化碳C.澄清石灰水D.盐酸E.氧化铜F.空气G.铁粉H.高锰酸钾I.水J.水银。属于混合物的是_______,属于单质的是_______,属于氧化物的是_______,属于化合物的是_______
交叉分类法:
根据不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成,各成分保持原有的化学性质。
纯净物:由一种物质组成,有固定的组成和性质。
单质和化合物
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
三、要点讲解
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成,这些物质之间没有发生化学反应,各自保持着原有的化学性质。例如,空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成;溶液如食盐水是由氯化钠和水混合而成。
常考易错点:混合物没有固定的组成和性质,其成分可以是任意比例的。在判断混合物时,要注意一些看似纯净物但实际上是混合物的情况,如冰水混合物是纯净物,因为冰和水只是状态不同,本质是同一种物质。
纯净物:仅由一种物质组成,具有固定的组成和性质。例如,氧气、氮气、二氧化碳等气体,以及各种单质和化合物。
常考易错点:纯净物可以用化学符号来表示其组成,而混合物不能。容易混淆的如洁净的空气常被误认为是纯净物,实际上它仍然是混合物。
单质:由同种元素组成的纯净物。根据元素的性质,单质可分为金属单质(如铁、铜、锌等)和非金属单质(如氧气、氮气、氯气等)。
金属单质通常具有良好的导电性、导热性和延展性,在化学反应中容易失去电子。
非金属单质的性质差异较大,有的性质活泼(如氯气),有的性质较稳定(如氮气)。
常考易错点:单质一定是由一种元素组成,但由一种元
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